Magazine_Takiacademy_2023

S Sciences physiques
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Physique-Chimie
1 On dissout du nitrate de cuivre II Cu (NO3)2, du nitrate d’argent AgNO3 et du nitrate d’or Au((NO3)3 dans de l’eau pure de façon à obtenir 300 mL d’une solution aqueuse (S). On partage ensuite (S) en trois parties égales. -Dans la première partie (S1), On place une lame d’argent on obtient un dépôt d’or de masse m1 = 0,394g.
-Dans la deuxième …afficher plus de contenu…

b- Ecrire les équations des réactions qui se produisent dans (S1) et dans (S2) ,en précisant à chaque fois le réactif oxydant et le réactif réducteur. c- Déduire une classification électrochimique des métaux utilisés.
2°/ Calculer les concentrations molaires des ions Cu2+, Ag+ et Au3+ dans la solution (S).
On donne :M(Ag) =108 g.mol-1 ; M(Au)= 197 g.mol-1 ; M(Cu) =63,5 g.mol-1 ;M(Zn)=65g.mol-1. On donne le classement suivant par pouvoir réducteur croissant: 𝑨𝒈 𝑯 𝑴𝒈. Dans un volume V = 500 mL d’une solution aqueuse (S) d’acide chlorhydrique (H3O+ + Cl-) de concentration molaire C. On introduit, sans variation de volume, un mélange en poudre …afficher plus de contenu…

On donne : M(Sn)= 118,7 g.mol-1 ; M(Cu) = 63,5 g.mol-1 ; M(Ag) = 108 g.mol-1 ;
Volume molaire : VM= 24 L.mol-1. Un groupe d’élèves se propose de déterminer le pourcentage massique en cuivre (Cu) et en étain (Sn) qui constitue une bille en bronze de masse m pour cela ils réalisent les deux expériences suivantes :
I- Expérience 1 : Cette bille en bronze est placée dans une solution d’acide sulfurique
H2SO4 de volume V = 100 mL et de concentration C = 0,05 mol.L-1.
Il se dégage un gaz qui détonne en présence d’une flamme.
1°/ Identifiez le gaz dégagé.
2°/ Écrire l’équation d’ionisation de l’acide dans l’eau.
3°/ Calculer la quantité de matière des ions