CC-Exos1_1112.dviExercices – Cinétique chimique
� Questions de cours CC1
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�Ex-CC1.1 Pressions partielles [C6/54]
1) Rappeler la définition de la pression partielle d’un gaz.
Exprimer la pression partielle d’un gaz parfait.
Quelle relation existe-t-il entre la pression totale et les pressions partielles dans le cas d’un mélange idéal de gaz parfaits ?
Exprimer la pression partielle d’un gaz en fonction de la pression totale.
2) Application : Les pressions partielles des principaux constituants …afficher plus de contenu…

Chaque gaz a pour pression partielle Pi = ni.
RT
V
= xi.P avec P =
∑
i
Pi = n.
RT
V
; 2) P = 99, 4bar ; x(CO2) = 0, 956 ; x(N2) = 0, 035 ; x(Ar) = 0, 006 ; x(O2) = 0, 003 ; M = 43, 3 g.mol−1
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�Ex-CC1.2 Quantité et fraction molaire
Données : M(N) = 14, 0 g.mol−1 ; M(O) = 16, 0 g.mol−1.
1) On considère que l’air est un mélange ne comportant que du diazote et du dioxygène.
Sachant que x(N2) = 0, 79, déterminer la masse molaire moyenne de l’air (cf. Indication de l’exercice précédent).
2) On considère la combustion du propane en dioxyde de carbone et eau.
a) Écrire l’équation de la réaction.
b) Quelle doit être la fraction molaire initiale du propane dans un mélange propane/dioxygène pour que ce mélange soit soitœchiométrique …afficher plus de contenu…

Les couples oxydo-réducteurs mis en jeu sont Cr2O
2−
7 /Cr3+ et C3H8O/C3H6O (propanone).
L’ion dichromate absorbe fortement la lumière vers 360 nm, l’ion Cr3+ absorbe faiblement la lumière vers 600 nm, et les autres espèces n’absorbent pas la lumière.
On introduit du dichromate de potassium, dans une solution aqueuse contenant du propan-2-ol en excès, en présence d’acide sulfurique également en excès ; le volume total est V = 2, 0 mL.
On mesure l’absorbance de la solution à 360 nm dans une cuve de longueur l = 1, 0 cm.
Données : Coefficients d’extinction molaires à 360 nm : ǫ360
Cr2O
2−
7
= 4300 L.mol−1.cm−1 ; ǫ360Cr3+ : jpqadri@gmail.com http://atelierprepa.over-blog.com/ 3PTSI | Exercices – Cinétique chimique 2011-2012