Expérience phosphate

546 mots 3 pages

Hugues
Simon
Groupe 001

Expérience 3 : Détermination d’une masse molaire par cryoscopie

Travail présenté à Madame Nadine
Chimie des solutions
202-NYB-05

Département de chimie
Programme des Sciences de la nature
Cégep S
12 février 2011

Graphique 1 : Température du naphtalène pur en fonction du temps avec sa température de congélation indiquée avec la droite pointillée orange
94,0
92,0

Température (˚C)

90,0
88,0
86,0
84,0
82,0
80,0
78,0
76,0
0

100

200

300

400

500

600

700

800

900

Temps (s)

Graphique 2 : Température du mélange naphtalène-acide benzoïque en fonction du temps avec sa température de congélation indiquée avec la droite pointillée orange
95
93
91

Température (˚C)

89
87
85
83
81
79
77
75
0

100

200

300

400
Temps (s)

500

600

700

800

Tableau 1 : Données concernant l’abaissement de la température de congélation du mélange naphtalène-acide benzoïque, la molalité de l’acide benzoïque dans le naphtalène, et la masse molaire expérimentale et théorique de l’acide benzoïque.
Abaissement de la température de congélation Molalité de
Masse molaire acide la solution benzoïque expérimentale

Masse molaire acide benzoïque théorique

∆Tf

m

Mexp

Mtheo

(°C)

(mol/kg)

(g/mol)

(g/mol)

2,00

0,290

2,28 x 102

1,22 x 102

Calculs
Abaissement de la température de congélation (∆Tf)
∆Tf = Abaissement de la température de congélation = ?
Tf = Température de congélation du solvant pur (Naphtalène pur) = 80,4 °C
Tf’ = Température de congélation de la solution (Naphtalène-acide benzoïque) = 78,4 °C
ᇱ
∆ܶ௙ = ܶ௙ − ܶி

∆ܶ௙ = 80,4 °C − 78,4 °C
∆ܶ௙ = 2,00 ℃
Molalité de la solution
∆Tf = Abaissement de la température de congélation = 2 ºC kc = constante cryoscopique du solvant = 6,90 °C x kg/mol m = molalité du soluté (acide benzoïque) dans le naphtalène = ?
∆ܶ௙ = ݇௖ ݉
2,00 °‫ = ܥ‬൬6,90 °‫× ܥ‬
݉ = 0,290

݉‫݈݋‬
݇݃

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