rEx 19p 170

1. les 3 types de concentrations : concentration massique, molaire et volumique

def : voir feuille cour.

2. a) le volume du plasma=
55% de 6l= (6 *55)/100=3.3l

b) Concentration en eau dans le plasma 910 g/L Ainsi, 910g d'eau par litre de plasma veut dire (3.3*910) 3003g d'eau dans le plasma pour 6.0L de sang soit 3,003g ; 3.00kg.

c) c. n = C x V

Ion Na+: n = 0.140 x 3.3 n = 0.462 mol Ion K+: n = 0.0048 x 3.3 n = 0.01584 mol Ion Cl: n = 0.105 x 3.3 n = 0.3465 mol Ion HCO3-: n = 0.0285 x 3.3 n = 0.09405 mol

d) La formule pour calculer la masse : m = n*M

L'ion Na+ : m = 0,462*23 = 10,626 g. L'ion K+ : m = 0,01584 *39,1 = 0,619344 g. L'ion Cl- : m = 0,3465*35,5 = 12,30075 g.

Ion HCO3 :

n = 0,09405 mol M = 1g/mol + 12g/mol + (16g/mol * 3) = 61 g/mol m = n*M = 0,09405 * 61 = 5,74 g. pour l'ion HCO3-

Le fer : m = 2,96*10-4*55,8 = 1,65168 * 10-2 L'ion Fe2+ : m = 2,31*10-4*55,8 = 1,28898*10-2

e) Formule de la concentration molaire : c = n/v

Deux types d'oligo-éléments : * Le fer : c = 2,96*10-4 / 3,3 = 8,97 * 10-5 mol.L-1 * Fe2+ : c = 2,31*10-4/3,3 = 7 * 10-4 mol.L-1

le volume de gaz

2mL de O2 pour 1L de plasma 2 * 3,3 / 1 = 6,6 mL d'O2 dans le plasma sanguin.

20mL de CO2 pour 1L de plasma 20 * 3,3 / 1 = 66 mL de CO2 dans le plasma sanguin.

Ex 20p170

1. A- 0,75x2=1,5L

b) 1200 x 1,50 = 1800 mg M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 g/mol n(mol) = m(g) / M(g/mol) = 1,8 / 58,5 = 0,031 mol = 31 mol

2n(Na) = n(NaCl)
25mmol -> 1L
31mmol -> ?
31 x