Pour mieux comprendre notre loi simple, nous allons vous parlez d’un phénomène naturel qui fait intervenir un gaz et vous expliquer le lien que ce dernier porte. La levure de la boulangerie sera notre phénomène naturel. Celle-ci est faite de champignons microscopiques qui, lorsqu’elles prennent du soleil, (la photosynthèse), elles absorbent le CO2.
Comme exemple, lorsqu’on se fait une pate avec de la levure on a tendance à la laisser dans les conditions normales de la maison (température normale) afin que celle-ci gonfle graduellement et devient alors légère à manipuler. Si la température de la maison était plus chaude, ma pate grossirait de plus en plus et plus vite. Les particules de gaz sont de plus en plus agiter avec la chaleur et c’est ce qui fait en sort que le volume de la pâte augmente. Donc lorsqu’on augmente la température d’un gaz l’énergie cinétiques des particules bougent plus vite. Cela entraine une augmentation des collisions et entraine un changement de pression d’où le volume augmente en conséquence si l’on maintient la pression constante

Dans un fait contraire, lorsque vient de temps de congeler la pâte où la température serait plus froide, les particules de gaz ne bougent presque plus. Elles veulent se coller l’une sur les autres et c’est ce qui fait en sorte que le volume de ma pate diminue graduellement à cause de la température.
Finalement, cette différence nous permet de mieux comprendre la relation entre le volume et la température lorsque la pression et la quantité de gaz sont constantes. Lorsque la température augment mon volume augment. Lorsqu’il fait plus chaud ma pate contenant de la levure prend du volume, lorsqu’il fait plus froid ma pate contenant de la levure perd du volume. Le volume est alors directement proportionnel à la