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  • Publié le : 4 mai 2010
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La mesure en chimie. I Masse, volume, pression :
quantité de matière:
{draw:frame}
n quantité de matière (mol)
N nombre d'entités microscopiques (molecules, ions, atomes, électronsetc..)
Na constante d'Avogadro 6,02214179 x 1023 molécules = 1mol
{draw:frame}
n quantité de matière (mol)
m masse de l'échantillon (g)
M masse molaire de l'espèce (masse d'une mole de cetteespèce) g.mol-1
{draw:frame}
C concentration molaire (quantité de matière par unité de volume en mol.L-1)
n quantité de matière
V volume (L)
Ceci est utilisé par exemple pour déterminer levolume d'une solution de concentration donnée pour procéder à une dilution
{draw:frame}
Cette relation s'applique aux gaz.
n quantité de matière
V volume de l'échantillon de gaz
Vm volumemolaire (volume d'une mole de gaz dans les mêmes conditions de température et de pression que celles de l'échantillon)
Le volume molaire est employé pour les gaz. Il dépend des conditions detempérature et de pression. Pour un gaz parfait, ce volume ne dépend pas de la nature du gaz.
A la pression de 100 kPa (1 bar) il est égal à 22.710 980(38) dm³/mol à 0°C et 24.789 598(42) dm³/mol à 25°C.{draw:frame} Aussi :
P.V =n.R.T
n quantité de matière (mol)
P pression (Pa "pascal")
V volume (m³)
T température (K "kelvin")
R est la constante du gaz parfait R = 8,314 472Pa.m3.K-1.mol-1
Cette formule s'applique aux gaz et n'est à priori valable que dans le cadre du modèle du gaz parfait
* {draw:frame} *=ρ
P (ro) : Masse volumique en kg/dm3
m : Masse en kg
V :Volume en dm3
Rappels :
• 1 bar = 105 Pa
• T = θ + 273,15 avec T en K et θ en °C
• 1L = 1dm3 et 1000L = 1cm 3
Comment faire tableau d'avancement
Le vinaigre est constituémajoritairement d'eau et d'acide éthanoïque, encore appelé acide acétique, une molécule de formule C2H4O2.
Une bouteille de vinaigre de volume v= 70 cL porte sur son étiquette l'indication 8°: cela signifie...
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