La mesure en chimie. I Masse, volume, pression : quantité de matière: {draw:frame} n quantité de matière (mol)
N nombre d'entités microscopiques (molecules, ions, atomes, électrons etc..)
Na constante d'Avogadro 6,02214179 x 1023 molécules = 1mol {draw:frame} n quantité de matière (mol) m masse de l'échantillon (g)
M masse molaire de l'espèce (masse d'une mole de cette espèce) g.mol-1 {draw:frame}
C concentration molaire (quantité de matière par unité de volume en mol.L-1) n quantité de matière
V volume (L)
Ceci est utilisé par exemple pour déterminer le volume d'une solution de concentration donnée pour procéder à une dilution {draw:frame} Cette relation s'applique aux gaz. n quantité de matière
V volume de l'échantillon de gaz
Vm volume molaire (volume d'une mole de gaz dans les mêmes conditions de température et de pression que celles de l'échantillon)
Le volume molaire est employé pour les gaz. Il dépend des conditions de température et de pression. Pour un gaz parfait, ce volume ne dépend pas de la nature du gaz.
A la pression de 100 kPa (1 bar) il est égal à 22.710 980(38) dm³/mol à 0°C et 24.789 598(42) dm³/mol à 25°C. {draw:frame} Aussi : P.V =n.R.T n quantité de matière (mol)
P pression (Pa "pascal")
V volume (m³)
T température (K "kelvin")
R est la constante du gaz parfait R = 8,314 472 Pa.m3.K-1.mol-1
Cette formule s'applique aux gaz et n'est à priori valable que dans le cadre du modèle du gaz parfait * {draw:frame} *=ρ P (ro) : Masse volumique en kg/dm3 m : Masse en kg V : Volume en dm3 Rappels : • 1 bar = 105 Pa • T = θ + 273,15 avec T en K et θ en °C • 1L = 1dm3 et 1000L = 1cm 3 Comment faire tableau d'avancement Le vinaigre est constitué majoritairement d'eau et d'acide éthanoïque, encore appelé acide acétique, une molécule de formule C2H4O2. Une bouteille de vinaigre de volume v= 70 cL porte sur son étiquette l'indication 8°: cela signifie