Pression et température des gaz : 1. Description d’un gaz à l’échelle microscopique.
Le gaz se répand, se propage dans les 2 flacons. L’air se mélange avec le gaz, les molécules qui constituent le gaz, l’air, bougent en permanence. Les molécules d’un gaz sont en mouvement.
Les molécules ou atomes de gaz sont :
-Très éloignées les unes des autres. -animées d’un mouvement permanent et désordonné, dans toutes les directions : le gaz occupe tout le volume qui lui est offert. - les molécules sont soumises à des chocs avec d’autres molécules ou sur les parois du récipient. Ce mouvement est appelé brownien.
2. Description d’un gaz à l’échelle macroscopique.
L’état d’une certaine quantité de matière d’un gaz est caractérisé à l’échelle macroscopique par son volume V, sa pression p et sa température Ө.
Notion de pression : Force pressante : un gaz exerce une force pressante sur toute paroi avec laquelle il est en contact. Pression : la pression du gaz est donnée par : P = FS Unité : L’unité légale de pression est le Pascal. On utilise également le hectoPascal (1hPa = 10² Pa) et le bar (Bar = 10⁵ Pa). Instrument de mesure : La pression se mesure avec un manomètre qui donne la pression par rapport à la pression atmosphérique. La pression atmosphérique est la pression exercée par l’air qui nous entoure, elle est voisine de 1,013 bar au niveau du sol soit 1013 hPa. Elle diminue avec l’altitude. Elle se mesure avec un baromètre.
Force Pressante exercée par un gaz :
Quand on fait le vide dans la cloche, les chocs moléculaires deviennent plus nombreux à l’intérieur car il y a de moins en moins de molécules d’air dans la cloche. Les chocs dus aux molécules emprisonnées dans le ballon produisent une force plus importante sur la surface interne du ballon. La paroi du ballon est alors repoussée vers l’extérieur donc le volume du ballon augmente. La forme d’un ballon st lié à la pression du gaz à l’intérieur des ballons et des pressions des gaz à l’extérieur.