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devoir math

CHIMIE

Exercice N°1 On prépare un volume V égale à 500 ml d’une solution de permanganate de potassium (KMnO4) en dissolvant 19,75 g de ce compose dans l’eau.
1/Calculer la concentration molaire C1 de la solution S1 A
2/ La solution S1 est utiliser pour doser 25 ml d’une solution acidifier d’eau oxygène H2O2, le point d’équivalence est atteint pour un volume V1 = 15 ml ajouter de S1 a- Faire un schéma à noter du montage expérimental A b- Donner le protocole de l’expérience A c- Ecrire l’équation correspondante à la demi-réaction mettant en jeu le couple O2/H2O2 B d- Ecrire l’équation correspondante à la demi-réaction mettant en jeu le couple MnO4-/Mn2+ A e- en déduire l’équation bilan de la réaction B f- déterminer la relation qui existe entre le les concentrations et les volumes de l’oxydant et du réducteur à l’équivalence B g- en déduire la molarité de la solution d’eau oxygène B h- déterminer le volume du gaz dégagé juste lorsqu’on atteint l’équivalence A

On donne en g.mol –1 : K = 39 ; Mn = 55 O = 16 Volume molaire V=24l.mol-1 EXERCICE 2 Un adolescent doit absorber 75 mg de vitamine C par jour. 1- déterminer la quantité de matière de vitamine C correspondante sachant que la masse molaire est de 176

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Hernani
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Faire le bilan de matière à l’état final. 6. En déduire à l'état final, a) la masse ou le volume du corps en excès b) la masse de chlorure de fer obtenu 7. Afin que le mélange soit stoéchiométrique, déterminer la masse de fer à brûler dans un flacon de 1L de dichlore masse molaire atomique :Fe= 56; Cl=35,5 g/mol; volume molaire : 24 L/mol. Correction. Exercice 1 .….

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Labo 14 de chimie
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Mg qui est nécessaire à notre équation finale Mg(s) + H2O(l) – MgO(s) + H2(g) non La réaction est trop lente pour la reproduire correctement en laboratoire MgO(s) + 2 HCl(aq) – MgCl2(aq) +H2O(l) oui En inversant la réaction, nous obtenons le MgO du côté des produits qui est nécessaire pour notre équation finale H2(g) + 1/2O2(g) – H2O(l) + 285,8KJ oui La demie mole de O2 gazeux est nécessaire du côté des réactifs de notre équation finale H2(g) + 1/2O2(g) – H2O(g) + 241,8KJ….

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Msnabcjm
641 mots | 3 pages

Formatif 2 1) Écrivez les expressions de la vitesse des réactions suivantes en fonction de la disparition des réactifs et de l’apparition des produits : a) I- (aq) + OCl- (aq) ( Cl-(aq) +OI -(aq) b) 2 H2O2(aq) ( 2 H2O(l) +O2 2) On a mesuré la vitesse de la réaction A+2B→C,à 25ºC. D’après les données suivantes, déterminez la loi de vitesse et la constante de vitesse de cette réaction Expérience [A]0 [B]0 vitesse initiale (M/s) 1 0,100 0,100 5,50….

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Physique-chimie dev 7
386 mots | 2 pages

PHYSIQUE CHIMIE Dev 7 Exercice 1 1) C’est entre les bobines, que le champ magnétique est uniforme. Il faudrait vérifier que le vecteur champ magnétique soit constant dans cette région de l’espace et donc que tous les vecteurs champ magnétique ont la même direction, le même sens et la même valeur, pour qu’il soit uniforme 2) Voir schéma Exercice 2 1)….

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Maroc
324 mots | 2 pages

On souhaite préparer un volume V d’une solution fille de concentration massique Cm à partir d’une solution mère de concentration massique Cm,0. Lorsqu’on dilue une solution, son volume augmente et sa….

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la belle balade
502 mots | 3 pages

CHIMIE: FICHE DE REVISION La mole: déf: Une mole d'entités élémentaires chimiques ( atomes, ions, molécules..) est la quantité de matière ( n) d'un système contenant 6.02X1023 entités n = quantité de matière unité: en mol La constante d'Avogadro NA = 6.02X1023 mol-1 Il y a proportionnalité entre la quantité de matière (n) et le nombre d'entité (N) N = n x NA La masse molaire (M) a) Masse molaire atomique La masse molaire (M)d'un élément correspond à la masse d'une mole d'atomes de cet élément. Elle se calcule en faisant le rapport de la masse (m) de cet élément par la quantité de matière(n) :….

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La pile sous toutes ses faces
461 mots | 2 pages

réduction de l’oxyde de plomb PbO2(s) + 4 H+ + 2 e – = Pb2+(aq) + 2H2O(l) Remarque : les demi-équations ne sont pas demandées, mais elles sont nécessaires pour vérifier la cohérence des couples avec l’équation de la réaction. On s’intéresse dans ce qui suit à la charge de l’accumulateur. 2.2.….

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exorevision
446 mots | 2 pages

54,9 MO= 16 Exercices Chapitre 3-Observer Exercices de révision : Pour lundi 12 octobre A/On veut préparer 100 mL d’une solution aqueuse S1 de permanganate de potassium de concentration c1= 1,0´10-1 mol´L-1 à partir de cristaux de formule KMnO4. 1°) Donner le nom de cette méthode de préparation.….

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Les louos
343 mots | 2 pages

- Calculer la quantité de matière d'eau n1 contenue dans un litre d'eau. - On donne : la masse de un litre d'eau est m1 = 1,00 kg.- L'eau a une structure moléculaire de formule H2O. | - Masse molaire de la molécule d'eau :- M ( H2O) = 2 M (O) + M (H)- M (….

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Physique -Chimie
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Lors d’une dilution, la quantité de matière de soluté dissous ne change pas puisque l’on ajoute que du solvant. Donc : 3 Relation entre la concentration massique et la concentration molaire d’une solution. La concentration massique est donnée par la relation : La masse et la quantité de matière sont relié par la relation : En combinant les deux relations, on peut écrire : On en déduit :  : concentration massique de la solution en g/L  M : masse molaire du soluté en g/mol  C : concentration molaire de la solution en mol/L Chapitre 15 - Modèle Concentration molaire d’une solution 1 La concentration molaire Définition : La concentration molaire d’une solution est la quantité de matière de soluté dissous par litre de solution. Son unité est le mol/L. On la calcule par la relation :….

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diaporama_quantite_de_matiere
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Le corps A est à l ’état gazeux Le volume V (en L) du gaz est connu Le volume molaire VM (en L.mol-1) du gaz est donné • La quantité de matière du corps A s’exprime par : nA (en mol) =….

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rap de lab
666 mots | 3 pages

Donc, pour deux concentrations molaires identiques, il faudrait très probablement utiliser deux masses de soluté différentes. Matériel Solution de sulfate de cuivre en poudre solution de chromate de dipotassium en poudre (K2Cr2O7) balance électronique 2 nacelles de pesée 2 spatules 2 ballons jaugés de 50 ml 1 flacon laveur d’eau distillée 2 cylindres gradués de 50 ml Protocole 1. Déposer le moulin à muffin (nacelle de pesée) sur la balance électronique. 2. Calibrer le poids de la balance à 0 pour éviter d’avoir un poids biaisé.….

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l'amour des mondes
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On trouve n(C2H6O) = 0.020 mol. Attention aux unités !!! 2) A partir du volume d’un liquide : 23 mol -1 n=m M n : Quantité de matière en moles (mol).….

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Sujet bac physique
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Justifier la réponse. 2. Le couple mis en jeu à la seconde électrode est MnO2 / MnO2H. Écrire l’équation de la réaction ayant lieu à cette électrode. 3. En déduire l’équation globale de fonctionnement de la pile.….

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Important
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et du Dessalement – Maroc E.T.S.O Traitements des effluents EXPOSE DES MOTIVATIONS : A l’instar des 1er et 2ème écoles d’Été franco maghrébine « Sciences et Technologies à Membranes » qui se sont déroulées au Maroc (2004) et en Tunisie (2005), l’objectif de cette 3ème école d’Été est de porter à la connaissance des industriels, collectivités locales et chercheurs scientifiques les potentialités des techniques à membranes. Ces technologies nouvelles sont déjà utilisées dans divers domaines. Cette technologie est en plein développement dans le monde ; qu’il s’agisse de l’environnement, de la santé (en particulier pour obtenir de l’eau potable), de l’industrie….

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