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  • Publié le : 7 juin 2012
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devoir math














CHIMIE


Exercice N°1
On prépare un volume V égale à 500 ml d’une solution de permanganate de potassium (KMnO4) en
dissolvant 19,75 g de ce composedans l’eau.
1/Calculer la concentration molaire C1 de la solution S1 A
2/ La solution S1 est utiliser pour doser25 ml d’une solution acidifier d’eau oxygène H2O2, le point d’équivalence est atteint pour un volume V1 = 15 ml ajouter de S1
a- Faire un schéma à noter du montage expérimentalA
b- Donner le protocole de l’expérienceA
c- Ecrire l’équation correspondante à la demi-réaction mettant en jeu le couple O2/H2O2 B
d- Ecrire l’équation correspondante à la demi-réaction mettant enjeu le couple MnO4-/Mn2+ A
e- en déduire l’équation bilan de la réaction B
f-déterminer la relation qui existe entre le les concentrations et les volumes de l’oxydant et
du réducteur à l’équivalenceB
g- en déduire la molarité de la solution d’eau oxygène B
h-déterminer le volume du gaz dégagé juste lorsqu’on atteint l’équivalence A

On donne  en g.mol –1 : K = 39 ; Mn = 55 O = 16 Volume molaireV=24l.mol-1
EXERCICE 2
Un adolescent doit absorber 75 mg de vitamine C par jour.
1- déterminer la quantité de matière de vitamine C correspondante sachant que la masse molaire
est de 176...
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