Chapitre 15 - Modèle
Concentration molaire d’une solution

1 La concentration molaire
Définition : La concentration molaire d’une solution est la quantité de matière de soluté dissous par litre de solution. Son unité est le mol/L. On la calcule par la relation :

 n : quantité de matière de soluté dissous en mol
 V :volume total de la solution en L
 C : concentration molaire de la solution en mol/L
2 Dilution d’une solution
2.1. Définition et conséquence d’une dilution
Définition : Diluer une solution signifie ajouter du solvant à une solution déjà existante. La solution de départ est souvent appelée « solution mère » et la solution obtenue par dilution « la solution fille ».

Conséquence d’une dilution sur la concentration molaire : La concentration de la « solution fille » est toujours inférieure à celle de la « solution mère »

2.2. Relation entre les concentrations molaires des solutions mère et fille
Propriété importante : Lors d’une dilution, la quantité de matière de soluté dissous ne change pas puisque l’on ajoute que du solvant.
Donc :

3 Relation entre la concentration massique et la concentration molaire d’une solution.

La concentration massique est donnée par la relation :

La masse et la quantité de matière sont relié par la relation :

En combinant les deux relations, on peut écrire :

On en déduit :

 : concentration massique de la solution en g/L
 M : masse molaire du soluté en g/mol  C : concentration molaire de la solution en mol/L

Chapitre 15 - Modèle
Concentration molaire d’une solution

1 La concentration molaire
Définition : La concentration molaire d’une solution est la quantité de matière de soluté dissous par litre de solution. Son unité est le mol/L. On la calcule par la relation :

 n :
 V :
 c :
2 Dilution d’une solution
2.1. Définition et conséquence d’une dilution
Définition : Diluer une