Enthalpie de changement d’état

L’enthalpie molaire (J/mol) ou massique (J/Kg) est l’énergie nécessaire à l’unité de quantité de matière ou de masse d’un corps pur pour changer d’état (liquéfaction, vaporisation). Changements d’état
En thermodynamique le changement d’état est le passage d’une phase a l’autre (liquide-vapeur, vapeur-liquide). Les trois grandes phases sont : solides, liquide et gazeux.
Le changement d’état d’un corps est du a plusieurs facteurs : sa pression, sa température et/ou son volume.
Le point triples est un moment de phase ou le corps pur est présent sous les trois formes (liquide, gazeux et solide)

Changement d’état de l’eau et de l’éthanol
A pression atmosphérique normale (1013,25 hPa), l’eau est solidifié a une température inferieurs a 0°C, elle devient liquide lorsqu’elle a une température comprise entre 0°C et 100°C et elle se gazéifie a une température au-dessus de 100°C. A la même pression, l’éthanol a une température de fusion de -115°C et une température d’ébullition de 78°C. L’éthanol est donc très volatile puisqu’il s’évapore plus facile et sa température de fusion très faible explique pourquoi il ne gèle que très difficilement En montagne où la pression est plus faible, les changements d’état se produisent à des températures inferieures à la normale.

La condensation :

La condensation est le passage de l’eau de l’état liquide à l’état solide. C’est donc une des étapes dans la formation du nuage. Elle a lieu lorsque l’air est dit saturé, c'est-à-dire lorsque celui-ci ne peu plus contenir de vapeur d’eau. L’état de saturation se détermine grâce à l’humidité relative.
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L’humidité relative

C’est le rapport entre la pression partielle de la vapeur et la pression de saturation de la vapeur d’eau. L’humidité relative est représenter par le symbole et se détermine par = 100 x pv / pvs; elle s’exprime en %.

Elle caractérise en somme la faculté que possède l'air d'absorber encore de la vapeur