Travaux pratiques de chimie physique I
Fournier Coralie, Chappuis Emilie
Groupe E

15.10.2009

CONDUCTIMÉTRIE

1. CONDUCTIVITÉ DE 3 ÉLECTROLYTES
1.1 But

Déduire par conductimétrie si une solution d’électrolytes suit la loi de Kohlrausch (électrolytes forts) ou plutôt la loi de dilution d’Ostwald (électrolytes faibles). Déterminer aussi différents paramètres comme la conductivité molaire limite, la constante de Kohlrausch K ou encore la constante d’acidité Ka.

1.2 Théorie

La situation change s’il s’agit d’un électrolyte faible, i.e. qui ne se dissocie pas totalement en solution mais atteint plutôt un équilibre. Le nombre d’ions dépend donc de la concentration totale.
Les électrolytes faibles ne suivent donc pas la loi de Kohlrausch mais la loi de dilution d’Ostwald :
Λm ⋅c
1
1
= 0 +
Λ m Λ m K a ⋅ Λ0m

2

( )

Donc 1/_m en fonction de _m . c devrait donner une droite et permet de déterminer expérimentalement la valeur de Ka et celle de la conductivité molaire limite. Grâce à l’équation de la régression linéaire du type y = ax
+ b, nous déterminons :
La conductivité molaire limite Λ0m =
La constante d’acidité K a =

1 b 1
2

( )

a ⋅ Λ0m

1.3 Partie pratique et résultats

-1-

Travaux pratiques de chimie physique I
Fournier Coralie, Chappuis Emilie
Groupe E

15.10.2009

Tableau n°3 : Conductimétrie de l’acide acétique conductivité Racine
Volume [mL]
Concentration
k [S/cm] concentration 0
3
6
9
12
15
18
21
24
27
30
33
36
39
42
45
48
50

0.00000085
0.0000393
0.0000558
0.0000673
0.0000762
0.0000836
0.0000904
0.0000957
0.0001006
0.0001047
0.0001085
0.000112
0.0001151
0.0001182
0.0001208
0.0001235
0.0001257
0.0001272

0
0.0006
0.0012
0.0018
0.0024
0.003
0.0036
0.0042
0.0048
0.0054
0.006
0.0066
0.0072
0.0078
0.0084
0.009
0.0096
0.01

Conductivité molaire [S cm2/mol]

1/_m

_m*c

65.50
46.50
37.39
31.75
27.87
25.11
22.79
20.96
19.39