BASES DE LA CHIMIE

1. L’atome

Toute substance vivante ou inerte est constituée d’atomes. Les atomes sont le plus souvent associés pour former des assemblages plus ou moins complexes. Ils peuvent former des réseaux cristallins (comme le sucre).

C = Carbone / H = Hydrogène / O = Oxygène / N = Azote

Ex : Eau : H2O ; oxygène : O2 ; sucre : C12O11H22 ; fructose : C6H12O6.

Nombre de nucléons (protons + neutrons) = Z
Nombre de protons = A
Nombre de neutrons = Z – A

Un atome est toujours neutre : même nombre d’électrons et de protons. Il est représenté ainsi :

X

Ex : Hydrogène = H Cuivre = Cu

2. L’ion

Un ion est un atome ou une molécule dont on a enlevé ou ajouté un ou plusieurs électrons. L’ion peut être chargé positivement ou négativement selon qu’il a perdu ou gagné un ou des électron(s).

Ex : Chlore → Cl + électron = Cl – Sodium → Na = Na+ + électron Oxygène → H2O = H+ + H+ + O-- Sel → Nacl = Na+ + Cl-

3. La molécule

Une molécule est une entité chimique électriquement neutre.

Ex : Eau → H2O Sel → Nacl Soude → NaOH = Na+ + OH- Alcool éthylique → CHCH2+ – OH- = C2H3+ – OH- Sel de table → NaOH + Hcl = Nacl + H2O

Une molécule est formée d’une entité d’atomes liés entre eux par des liaisons de covalence. Dans la formule d’une molécule, les symboles des éléments présents sont écrits côte à côte avec un indice en haut à droite indiquant le nombre d’atomes de chaque élément.

La valence d’un atome est le nombre d’électrons célibataires qu’il comprend :

• Atome de valence 1 = monovalent = 1 électron célibataire. Ex : hydrogène → H–H. • Atome de valence 2 = divalent = 2 électrons célibataires. Ex : oxygène → O=O. • Atome de valence 3 = trivalent = 3 électrons célibataires. • Atome de valence 4 = tétravalent = 4 électrons célibataires. Ex : carbone → O .
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