Rappel de chimie

I- La structure électronique de l’atome
Un atome est constitué d’un noyau central entouré de vide dans lequel les électrons (chargés négativement) sont en mouvement.
Le noyau d’un atome est constitué de particules appelé nucléons. Il existe deux sortes de nucléons : les protons (chargés positivement) et les neutrons.
Le noyau d’un atome quelconque (X) est représenté symboliquement par la notation :
Avec A le nombre de nucléons et Z le nombre de protons
Exemple : ________ nucléons : ___________ protons ___________________ neutrons

Un atome est électriquement neutre, il a autant de protons que d’électrons.

Les électrons sont répartis sur trois couches K , L , M
La couche K contient au maximum 2 électrons, la couche L contient au maximum 8 électrons, la couche M contient au maximum 18 électrons.

Exemple : le chlore __________________________________________

II-Règle du duet et de l’octet
Les atomes de la dernière colonne de la classification périodique possèdent 8 électrons (un octet) sur leur couche externe, à l’exception de l’atome d’hélium He qui possède 2 électrons (un duet) sur sa couche K :

He : (K)2 Ne : (K)2(L)8 Ar : (K)2(L)8(M)8
Ces atomes (« gaz nobles ») sont stables.

Lors de transformations chimiques, les autres atomes évoluent pour acquérir la structure électronique du gaz noble le plus proche d'eux dans le tableau périodique. Ils acquièrent ainsi une plus grande stabilité. Ils obéissent soit à la règle du duet soit à la règle de l'octet.
Règle du duet : Les atomes de numéro atomique voisin de 2 cherchent à obtenir la structure électronique en duet de l’hélium ( (K)2 )
Règle de l’octet : Les autres atomes cherchent à obtenir une structure électronique externe en octet
Ces évolutions aboutissent à des ions ou à des molécules.

Exemples :
- L'atome de lithium Li : (K)2 (L)1 donne naissance à l'ion stable