T.P. n°11: Préparation d’une solution antiseptique

Objectifs : ‑ Réaliser la dissolution de cristaux de permanganate de potassium - Opérer une dilution de la solution ainsi préparée.

I- Définitions :

• Une solution aqueuse est obtenue soit par dissolution d'un soluté dans de l'eau, soit par dilution d'une solution aqueuse déjà préparée par ajout d'eau dans cette première solution.

• Concentration molaire d'une solution : La concentration molaire d'une solution est le nombre de moles n (ou quantité de matière) de soluté dissous par litre de solution ; On la note C et elle s’exprime en mol.L-1.

• L'expression de la concentration molaire C d'une solution aqueuse, de volume Vsol , en soluté apporté est :



• Concentration massique d'une solution : La concentration massique(ou titre massique) d'une solution est la masse m de soluté dissous par litre de solution ; On la note tm et elle s’exprime en g.L-1.

• L'expression de la concentration massique tm d'une solution aqueuse, de volume Vsol , en soluté apporté est :



II- Préparation d’une Solution antiseptique :

 Matériel : - permanganate de potassium KMnO4 balance électronique de précision au centième de gramme  coupelle, spatule fiole jaugée de 100 mL  entonnoir pissette d’eau distillée

On désire préparer le volume V1 = 100 mL d’une solution aqueuse de permanganate de potassium, de concentration massique tm1 = 1,00 g.L-1 à partir de cristaux de permanganate de potassium, de formule KMnO4

 Démarche expérimentale : Calculer la masse en grammes de permanganate de potassium à peser.

Effectuer la pesée avec la précision nécessaire, verser en utilisant un entonnoir le contenu de la coupelle dans une fiole jaugée adaptée. Ajouter de l’eau distillée, agiter pour dissoudre et homogénéiser, puis compléter avec de l’eau distillée en utilisant