DCO (Demande Chimique en Oxygène)

Pour estimer la quantité d'oxygène nécessaire à un échantillon donné pour être oxyder, la méthode normalisée prévoit l’ajout de dichromate de potassium pour permettre l'oxydation de toutes les matières organiques ou minérales susceptibles de l'être. Cette réaction s'effectue en milieu acide et le mélange est porté à ébullition en présence d'un catalyseur. A l'issue de cette réaction, il suffit de titrer le dichromate restant en solution et d'estimer, par différence, la quantité d'oxygène demandée par la réaction.
Ce titrage est réalisé en réduisant le dichromate restant par une solution de sel de Mohr [FeSO4, (NH4)2SO4, 6H2O]. La ferroïne, indicateur colore, vire du bleu au rouge lorsque cette réaction est complète.
La DCO d'une eau brute d'entrée de station est beaucoup plus élevée que celle de l'échantillon d'eau de sortie de station et donc plus difficile à prévoir. La méthode normalisée est valable pour des DCO de 50 à 700mg/L, il y a donc un risque que la dose de dichromate de potassium mise dans l'échantillon d'eau d'entrée de station soit trop faible et que celle-ci soit entièrement réduite par l'échantillon. Sans une part excédentaire de dichromate en fin de réaction, la mesure est impossible.

Manipulation :
On prépare une éprouvette contenant de l’eau distillée avec les réactifs, qui nous servira de blanc, et une autre éprouvette avec une solution témoin dont nous connaissons la DCO. Ce dernier va nous permettre de valider la manipulation faite. Dans d’autre éprouvette, on introduit la prise d’essai de l’eau que l’on veut tester. Il faudra peut-être la dilué si l’on présume que la valeur dépasse les valeurs normalisées. Les prises d’essais sont toutes de 10mL.
Ensuite on introduit les réactifs avec le volume précis demander dans la méthode normalisée, c’est-à-dire 5mL de dichromate de potassium, et 15mL d'acide sulfurique sulfate d'argent. Il faut penser a ajouter les quelques billes de verres qui vont servir