TP n°2 – Corrigé
A) La verrerie au laboratoire
a. Nommer la verrerie
1- Erlenmeyer
2- Bécher
3- Fiole jaugée
4- Pipette jaugée
5- Éprouvette graduée
6- Pipette graduée
b. Verrerie la plus adaptée à des mesures de précision
De façon générale, les contenants ‘jaugés’ ont une incertitude de mesure plus faible que les contenants ‘gradués’.
Les béchers du labo possèdent une incertitude relativement élevée, par exemple on considère un bécher de 50 mL associé à une incertitude de ±1 mL. …afficher plus de contenu…

Deux raisons :
- Il est fastidieux de faire 10 fois la manipulation pour atteindre les 50 mL.
- L’incertitude maximale serait alors de 10 ∗ (±0,01) = ±0,1 mL, plus élevée que pour la fiole jaugée.
B) Comment préparer une solution de sérum physiologique ?
a. Le chlorure de sodium (NaCl) correspond au sel de table.
b. Le sel subira une dissolution.
c. Soluté : sel, solvant : eau.
d. Protocole expérimental :
1- Calcul : 𝐶𝑚 = 𝑚𝑠𝑒𝑙/𝑉𝑠é𝑟𝑢𝑚 donc 𝑚𝑠𝑒𝑙 = 𝐶𝑚 ∗ 𝑉𝑠é𝑟𝑢𝑚 = 9,0 ∗ 0,2 = 1,8 𝑔
2- Protocole …afficher plus de contenu…

Il faut calculer le volume à prélever de la solution mère, noté 𝑉𝑚è𝑟𝑒 dans ce TP. Cela peut se faire directement grâce à une formule, ou par plusieurs étapes de calcul par raisonnement logique.
b. Tableau :
- 𝐶0 = 9,0 𝑔. 𝐿−1, la concentration de la solution préparée en partie B).
- 𝐶1 = 1,8 𝑔. 𝐿−1, la concentration fille donnée par l’énoncé.
- 𝑉1 = 50 𝑚𝐿 = 0,05 𝐿, le volume fille donné par l’énoncé.
c. La loi de la dilution dit 𝑚0 = 𝑚1. Attention, 𝑚0 représente la masse de soluté présent dans la pipette jaugée, ce n’est PAS la masse de soluté de la solution mère en totalité.
La formule de la concentration massique donne :
𝑚 = 𝐶𝑚 ∗