Chap I

Transformations lentes et rapides ?

1/ Mise en évidence expérimentale :
Conclusion : Il existe des transformations : rapides ou instantanées : la transformations semble achevée dès que les réactifs entre en contact. lentes : lorsque son déroulement dure de quelques secondes à quelques minutes. infiniment lentes : lorsque le système ne semble pas évoluer même après plusieurs jours. Le système est dit cinétiquement inerte.

2/ Comment suivre l‘évolution d’une transformation chimique ?
Principe : il faut pouvoir suivre l’avancement de la réaction qui traduit la transformation chimique du système et pour cela on doit déterminer la quantité de matière ou la concentration d’un réactif ou d’un produit. De nombreuses méthodes physiques ou chimiques existent : titrage, mesures de masse, de volume, de pression, de conductance, d’absorbance… Une condition : il est nécessaire que la réaction étudiée soit lente vis à vis de la méthode de mesure choisie. C’est à dire que la grandeur mesurée soit pratiquement constante pendant la durée de la mesure.

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3/ Peut-on modifier la cinétique d’une transformation chimique ?
Photocopie expériences Généralisation : Concentration des réactifs et température sont deux facteurs cinétiques. Une transformation chimique se produit plus rapidement quand on augmente : - la concentration des réactifs - la température du milieu réactionnel
Intérêt : Quand la t° diminue, la vitesse des réactions aussi. Application : frigo, congélo

4/ Quels outils pour étudier l’évolution temporelle d’une transformation ? x(mol) Le tableau descriptif de la réaction : Il nous donne l’avancement x de la transformation chimique. xfinal En général, la courbe x = f(t) a l’allure suivante. La vitesse volumique d’une réaction chimique Elle est donnée par : dx dérivée par rapport au temps de l’avancement x 1 dx dt = * V : volume occupé par le mélange réactionnel (L) V dt t(s) ä

x : mol ; t : s ;

ä :mol.L .s
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En pratique