But: déterminer la vitesse de réaction de 2cm de Mg et de 50ml de HCl.
Hypothèse: Je sais que je peux trouver le nombre de moles de H2 à l’aide de la formule PV=nRT. Je sais aussi que je peux calculer la vitesse à l’aide de la formule v=n/t.
Matériel: support universel, pinces à burette, balance, chronomètre, bac, bécher, pot de pilules, erlenmeyer, bouchon troué, tuyau, burette, pinces, Mg, HCl, cylindre gradué.
Manipulation:
1- Peser précisément 2 cm de Mg
2- Prendre 10ml de HCl dans le pot de pilules
3- Mettre le Mg dans l’erlenmeyer
4- Mettre le pot de pilules dans l’erlenmeyer
5- Basculer le pot et partir le chronomètre
Résultats :
Temps
Pression
Température
Quantité de H2
Masse 2cm Mg
Quantité HCl t P
T
Q
MMg
QHCl
S
KPa
˚C
L g Ml
±1
±0,1
±0,1
±0,0001
±0,01
±1
20
100,9
21,5
0,0105
0,04
10
80
100,9
21,5
0.0335
0,04
10
120
100,9
21,5
0,0400
0,04
10

Calculs:
PV=nRT donc n=PV/nrt V= n/s
Nombre de moles et vitesse après 20s : n = n=0,00593mol V= v=0,0002965mol/s

Nombre de moles et vitesse après 80s : n = n=0,01892mol V= v=0,00023625mol/s

Nombre de moles et vitesse après 120s : n = n=0,02259mol V= v=0,00018825mol/s

C Rendement: = 0,0016 mol 0,0016 x 100= 1,6%

Conclusion : Je peux conclure que la vitesse de réaction du Mg avec 10ml de Hcl est de 0.0002965mol/s après 20s, 0.00023625mol/s après 80s et 0,00018825mol/s après 120s. Le rendement est de 1,6%. Mon hypothèse était juste puisque j’ai utilisé les deux formules. Les causes d’erreurs possibles peuvent être une imprécision des instruments de mesure ou encore une erreur de calcul.