NOTE

TECHNIQUE

Calcul des activités ioniques dans une solution aqueuse
Programme ACTIVE
J.P. (1) Pédologue
ORSTOM

pour IBM-PC et compatibles
(l), M. RIEU (2)
- 70, route d’Aulnay - 93140 Bondy

MONTOROI

- BP 1386 - Dakar - Sénégal -

(2) Pc!dologue ORSTOM

1. GÉNÉRALITÉS Le calcul proposé ici a pour objet d’établir simplement, mais avec une bonne précision, l’activité des ions libres dans une solution aqueuse dont la force ionique n’excède pas 0.1. Il est conçu avant tout pour le traitement des données brutes fournies par le laboratoire après dosage des ions majeurs dans les eaux naturelles. On ne cherche pas à calculer une distribution exhaustive tenant compte de toutes les espèces possibles en solution : on néglige les paires d’ions formées avec OH- et l’on admet que pour une force ionique inférieure à 0.1, la totalité de Na, K et Cl sont sous la forme libre Na+, K+ et Cl-. On considère que si l’on tient compte des paires d’ions majeures : CaC03”, MgC03”, CaHCOJ + , MgHC03 + , H&O3’, CaS04”, MgS04’, la correction obtenue sur les concentrations totales de Ca, Mg, S04, HC03 et CO3 est suffisante pour déterminer avec une bonne précision les concentrations des ions libres correspondants. On fait l’approximation que les paires d’ions non chargées ont un cœfficient d’activité égal à 1 et que les paires d’ions monovalentes ont un cœfficient d’activité sensiblement égal à celui de HC03- (HELGESON, 1969).
1.1.Eléments

du calcul

- On dispose des concentrations totales (molalités) de : K+, Na+, Ca++, Mg++, Cl-, SO4-- et du pH ou de la pC02. - On cherche à déterminer la molalité et l’activité des 18 espèces : COz, H$ZOs’,HCOs-, Cos--, H+ , OH-, K + , Na+, Ca+ + , Mg + + , Cl-, SOd-‘, CaHCOs + , MgHCOs + , CaCOs”, CaS04”, MgCO,“, MgS04”. - On dispose des 17 équations suivantes : (les valeurs et références des constantes thermodynamiques proviennent de FRITZ, 1975).
EQUILIBRES DE DISSOCIATION [H2COo] W30+1 W30+1 / pC02 . [HC03-1/ = Ko [H2CO31 =