Rapport de laboratoireparRania Ribani563Cours de chimieprésenté àMonsieur VaillancourtCollège Regina Assumpta27 mars 2022ButsBut de l’atelier 1 : Déterminer par calorimétrie la chaleur molaire moyenne des 2 essais de dissolution et de dissociation du NaOH(s) dans l’eau. But de l’atelier 2: Déterminer par calorimétrie la chaleur molaire de neutralisation du HCl(aq) par le NaOH(aq). But de l’atelier 3: Déterminer par calorimétrie la chaleur …afficher plus de contenu…

Mettre la balance à zéro afin que la différence de pesée se fasse automatiquement5. Mettre 12,0 g de NaOH dans la nacelle6. Déposer le bol en styromousse sur la plaque agitatrice.7. Centrer le barreau magnétique dans le bol en styromousse.8. Verser délicatement la totalité de la solution de HCl du cylindre gradué dans le bol en styromousse.9. Démarrer l’agitation sur la plaque agitatrice (moitié de la puissance totale).10. Ajouter le NaOH(s) pesé précédemment dans le bol en styromousse.11. Fermer le bol de styromousse à l’aide du couvercle.12. Mettre la sonde dans le trou du contenant.13. Observer la variation de température sur le lecteur de la sonde jusqu’à ce qu’elle devienne stable, ce qui annoncerait la fin de la réaction.14. Noter la variation résultante.15. Faire les étapes 1 à 14 une deuxième fois16. Nettoyer …afficher plus de contenu…

La moyenne des chaleurs molaires des deux essais est de -41,45 kJ/mol. Nous avions un pourcentage d’écart de 4% avec les valeurs moyennes de la classe. Quant à la réaction 2, nous avons trouvé grâce à nos manipulations et nos calculs une chaleur molaire de -48,03 kJ/mol. Le pourcentage d’écart est de 11% avec les valeurs moyennes de la classe. Finalement, nous avons trouvé pour la réaction 3 une chaleur de -95,27 kJ/mol lors de l’essai 1 et -95,96 kJ/mol de l’essai 2. La moyenne des chaleurs molaires de ces deux réactions nous a donné -95,615kJ/mol, ce qui représente 3,0% d’écart avec les données de la classe.2ème paragraphe : hypothèse?Pourcentage d’écart% d'écart = ×100 = 6,3%D’après mon hypothèse, la somme des chaleurs molaires évaluées dans les réactions 1 et 2 équivaudrait à la chaleur molaire de la réaction 3. Les