Catalase

© 2007 Les Éditions CEC inc. Toute reproduction interdite 52 Chapitre 2 Propriétés des solutions 60. 1 atm π 760 torr c= = 4,0 × 10 −5 mol/L = 0,08206 L ⋅ atm RT × 300 K mol ⋅ K 0,74 torr × 4,0 ×10-5 mol 1,00 L × = 4,0 × 10 −5 mol catalase L masse molaire = 10,00 g = 2,5 × 105 g/mol -5 4,0 ×10 mol = 8,00 atm = 0,327 mol/L 0,08206 L ⋅ atm × 298 K mol ⋅ K K⋅ mol 1 = 0,62 mol/L × 8,315 Pa⋅ L 295 K 61. π = cRT, c = π RT 62. c= π RT = 1520 kPa × Cette concentration

· L–1 ; des morceaux de foie découpés en dés. 3 Le dégagement de dioxygène est faible dans le bécher A, car la réaction étudiée est très lente. La catalyse est enzymatique si le catalyseur est une enzyme. 4 Le platine, les ions fer (III) et la catalase accélèrent la réaction étudiée, ce sont des catalyseurs. 6 Exemples d’applications de la catalyse dans la vie quotidienne : pot d’échappement catalytique pour purifier les gaz d’échappement (voir exercice 22, p. 248 du manuel) ; colles ou adhésifs

être transformé. Cette transformation, ou métabolisation, de l’alcool implique deux étapes majeures. Lors de la première étape, il est oxydé en un composé intermédiaire, l’acétaldéhyde, grâce à l’action de deux enzymes, l’alcool déshydrogénase et la catalase. Au cours de cette première étape du métabolisme de l’alcool, la coenzyme nicotinamide-adénine-dinucléotide, ou NAD+, est réduite en NADH-H+ dans une transformation dont le bilan stœchiométrique s’écrit : CH3CH2OH ϩ NAD+ ϭ CH3COH ϩ NADH ϩ H+ Cette