Chimie

M I C R O M É G A Chimie LIVRE DU PROFESSEUR DEUXIÈME ÉDITION 1 re S Sandrine Mathevet Professeur au lycée Aux Lazaristes à Lyon Karine Vasseur Professeur au lycée La Martinière Monplaisir à Lyon Joseph Thoral Professeur au lycée Honoré-d’Urfé à Saint-Étienne Ghislain Garcia Professeur au collège Le Mourion à Villeneuve-lès-Avignon sous la direction de Jean-François Le Maréchal Maître de conférences à l’École Normale Supérieure de Lyon H AT I E R SO M MAI

Collège de Rosemont Département de chimie 202-NYA-05 Chimie générale Nom de l’enseignante : Lise A. Tremblay Laboratoire no 1 Caractérisation de la matière / Masse volumique, mesures et incertitudes Rapport de laboratoire remis le 26 septembre 2012 Numéro de la solution inconnue : no 6 Auteurs : X et Y RÉSUMÉ Au moyen de pesées et de l’évaluation des volumes, les masses volumiques expérimentales (ρexp.) du zinc (5 + 2 g/mL), de l’éthanol pur (0,784 + 0,001 g/mL) et de la solution

CHIMIE : juin 2012. PARTIE 1 Rappel : les redox. Oxydation : réaction où il y a perte d’électrons Oxydant : réactif qui gagne des électrons Réduction : réaction où il y a gain d’électrons Réducteur : entité chimique qui perd des électrons La réaction d’oxydoréduction. Ox: red1 -> ox1 + n e- ox1/red1 Red: ox2 + n e- -> red2 ox2/red2 Redox: red1+ ox2 -> ox1 + red2 EXEMPLE: Ox: Fe -> Fe²+ + 2e- Fe²+ / Fe Red: Cu²+ + 2e- -> Cu Cu²+ / Cu

GLCH202 Chimie Générale 2  Cours 1  – Théorie de Lewis et VSEPR ‐ Lorenzo STIEVANO ICGm-AIME - UMR 5253 Université Montpellier 2 « Sciences et Techniques du Languedoc » E-mail : lorenzo.stievano@univ-montp2.fr La Liaison Covalente La liaison covalente est le partage mutuel de deux électrons de valence But : compléter la couche de valence des atomes de la molécule (respect de la règle de l’octet) FLCH202 Chimie générale 2 Le schéma de Lewis Moléculaire Schéma de Lewis : description

chrimie Communauté française de Belgique Module 406 ENSEIGNEMENT À DISTANCE Série 4 de 12 Enseignement secondaire de transition - 2e degré Chimie C2D Mélanges et corps purs C Mai 2008 © Enseignement à distance - Ministère de la Communauté française de Belgique 406 Chimie C2D Série 4 Contenu Table des matières 1 Présentation de la série 1.1 Motivation 1.2 Objectifs de la série 1.3 Place de la série dans le module 1.4 Plan de la série 1.5 Prérequis de la série

scintillant. Rutherford en conclut que l’atome contenait un cœur massif, de charge électrique positive, capable de repousser les alpha.  11) C'est le nom de « cake » que on donne au désert du modèle de J.J Thomson. 12)E.Rutherford étudiait la chimie aussi.

Chimie Le tantale (Ta) Lourd, très dur, très résistant à la corrosion des acides, le tantale est également un bon conducteur de chaleur et d'électricité. Il est utilisé pour la fabrication d'instruments chirurgicaux, d'implants (dentaires, par exemple), de prothèses, d’agrafes, etc. car il ne réagit pas avec les fluides corporels. Il est aussi utilisé dans l’horlogerie pour son aspect. Au début des années 1900, le tantale trouve sa première application comme filament à incandescence pour les ampoules

CHIMIE Champs d'action -Chimie organique -Chimie minérale -Chimie Physique États de la matière -->Solide -->Liquide -->Gaz -Propriété physique:masse, t°,couleur,masse,volumique, etc... -Propriété Chimique : Capacité de se transformer Une substance tel que le dentifrice est appelé colloïdale (Ou substance molle) Diagramme de phase de l'eau --> Point triple : à la pression de 6,15 mbar et à 0,01c° l'eau est 3 états de la matière --> Point critique : État de la matière appelé

DEFINITION CHIMI GENERALE Mole : quantité de matières contenant 6,02.10 puissance 23 particules identiques. Masse molaire : masse d’une mole de particules Masse molaire atomique : masse d’une mole d’atome de cet élément chimique. Masse molaire moléculaire : masse molaire d’une molécule Combustion : réaction en présence de dioxygene Réactifs : corps qui entrent en réaction Produit : corps qui résultent de la réaction Catalyseur : substance qui active une réaction chimique

*La chimie est la science qui étudie les propriétés de la matière ainsi que ses transformations. *Un phénomène chimique est un phénomène au cours du quel les molécules des substances concernées changent de nature. *Un phénomène physique est un phénomène au cours du quel les molécules des substances concernées ne changent pas de nature. *Le mélange est l'aboutissement d'un phénomène physique. *La combinaison est l'aboutissement d'un phénomène chimique. C'est une réaction chimique