THEME SANTE CH 7 FICHE D’EXERCICES : Concentration massique

Exercice 1 : Préparation d’un sirop
Un préparateur en pharmacie doit préparer 500 mL d’un sirop pour la toux avec une concentration en saccharose de 5,0 g·L –
1

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m  Cm V  5  0,5  2,5g

1 – Quelle masse de saccharose doit-il utiliser ?

2 – Rédiger le protocole expérimental qu’il doit suivre. : On pèse 2,5g de saccharose que l’on place dans une fiole jaugée de 500mL. On ajoute de l’eau distillée au ¾, on mélange. Puis on ajoute de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge.

Exercice 2 : Sérum physiologique
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Le sérum physiologique utilisé pour le rinçage de l’œil ou des sinus est conditionné en ampoules de 5,0 mL contenant 45 mg de chlorure de sodium. Calculer la concentration massique du chlorure de sodium dans la solution de sérum physiologique.

Cm 

m 0,045

 9g.L1
V 0,005

Exercice 3: Eau de Javel
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L’eau de Javel est un des agents antiseptiques les plus couramment utilisé. Elle est commercialisée sous différentes formes
(bouteilles de diverses concentrations, berlingots…). Les berlingots de 250 mL ont une concentration massique de 152 g·L–1 en « chlore actif ». La notice indique « verser dans une bouteille d’un litre vide et compléter à l’eau froide ».
1 – Quelle est la signification du mot « antiseptique ». Produit utilisé pour lutter contre les germes de la peau et des muqueuses. 2 – Quelle est la concentration en « chlore actif » dans le berlingot ? 152 g·L–1
3 – Quelle est la masse de « chlore actif » dans un berlingot ? m  Cm V 152  0,25  38g
4 – Quelle est la concentration en « chlore actif » dans la solution préparée ?

Cm 

m 38

 38g.L1
V 38

5 – Que manipulation faut-il faire après avoir ajouté l’eau froide et avant d’utiliser la solution ?

Il faut mélanger la solution.

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Exercice 4 : Préparation d’une solution de sulfate de cuivre
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Un chimiste dispose d’une solution s0 de sulfate de cuivre de concentration
20 g·L–1. Il souhaite préparer 200 mL d’une solution s1