REACTIONS ACIDO-BASIQUES Un jus de citron a un goût acide. Cette acidité est due à la présence d'ions oxonium H3O + ou H + (aq).

1- DEFINITION D’UN ACIDE, D’UNE BASE, D’UN COUPLE ACIDE / BASE
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1.1 Couple acide / base (Théorie de Brönsted, 1923)

1-2 Expériences
• Action d'un acide ou d'une base sur un indicateur coloré
- Rappelons que le pH caractérise le caractère acide, neutre ou basique d'une solution aqueuse.
A 25 °C, une solution aqueuse est acide si pH < 7, neutre si pH = 7, basique si pH > 7 :

- Un indicateur coloré est constitué par un couple acide / base HIn / In - dont les espèces conjuguées ont des teintes différentes :
La couleur observée lorsqu’on met quelques gouttes d’indicateur coloré dans une solution dépend du pH de cette solution.
Par exemple, pour le bleu de bromothymol, la forme acide est jaune et la forme basique est bleue :

La zone de virage du bleu de bromothymol est comprise entre 6,0 et 7,6.
- En présence d'acide chlorhydrique H3O + + Cl - la réaction suivante a lieu (l'ion chlorure est spectateur) :

HIn donne la couleur jaune au mélange.
- En présence d'hydroxyde de sodium Na+ + HO - la réaction suivante a lieu (l'ion sodium est spectateur) :

In - donne la couleur bleue au mélange
Remarque : En mélangeant plusieurs indicateurs colorés, ou arrive à fabriquer du papier pH dont la couleur évolue progressivement lorsque le pH passe de la valeur 1 à 13. Mais c'est un ph-mètre, convenablement étalonné, qui donne la meilleure valeur du pH d'une solution.

2- L'EAU EST UN COMPOSE AMPHOTERE

L'eau se comporte parfois comme un acide, parfois comme une base.
- L'eau H2O est l'acide du couple acide / base H2O / HO - :

- L'eau H2O est la base du couple acide / base H3O + / H2O :

On dit que l'eau est un composé amphotère ou que l'eau est un ampholyte.

3- Conclusion : les réactions acido-basiques
3-1 Ecriture d'une réaction acido-basique
Toute réaction acido-basique fait intervenir l'acide