Voici les principales définitions du cours de TS.

B – La transformation d’un système chimique est-elle toujours totale ? 1. Définir le taux d’avancement final d’une réaction. 2. On considère l’équation de réaction suivante : Cu2+(aq) + 2 HO –(aq) = Cu(OH)2 (s). Exprimer la constante d’équilibre K en fonction des concentrations effectives des substances. 3. Donner l’équation de l’autoprotolyse de l’eau. 4. Donner l’expression du produit ionique de l’eau. 5. Donner la définition d’un acide 6. Donner la définition d’une base 7. Définir le pH d’une solution. 8. Définir la constante d’acidité KA du couple HA / A – puis donner son expression. 9. Quelles sont les caractéristiques d’une transformation associée à un titrage ? 10. Définir l’équivalence lors d’un titrage. 11. À quelle(s) condition(s) un indicateur coloré est-il approprié pour repérer une équivalence ?

B – La transformation d’un système chimique est-elle toujours totale ? 1. Le taux d’avancement final d’une réaction est le rapport [pic] 2. [pic] 3. [pic] 4. [pic] 5. Un acide est une entité capable de céder un ou plusieurs H+ 6. Une base est une entité capable de capter un ou plusieurs H+ 7. [pic] 8. La constante d’acidité KA du couple HA / A – est la constante d’équilibre de la réaction de l’acide HA avec l’eau [pic] : [pic] 9. La transformation associée à un titrage doit être totale et rapide. 10. L’équivalence lors d’un titrage est obtenue lorsque le réactif titré devient limitant. Les réactifs ont alors réagi dans les proportions stœchiométriques. 11. La zone de virage de l’indicateur coloré doit être très proche de la valeur du pH à