I. Notion de Base

Solvant : Il dissout le soluté, il a donc la même polarité. Au labo, le solvant est souvent de l’eau, on parle donc de $ aqueuse.
Soluté : C’est le corps qui est dissout par le solvant.
Concentration : C’est la proportion de soluté dans la solution.
Molarité : C’est le nombre de mole de soluté dissous dans un litre de solution (M).
Concentration massique : C’est le nombre de gramme de soluté dans un litre de solution (g/L).
Pourcentage en masse (%MM) : C’est le nombre de gramme de soluté dans 100g de Solution.

Incertitude absolue : Elle donne l’écart maximal vers le haut ou vers le bas qui est possible pour le résultat donné
Exemple : i.a = 0.2 ml Résultat = 12.4ml 12.4ml +- 0.2ml

Incertitude Relative : Elle correspond au rapport de i.a sur la mesure multiplié par 100

Les chiffres significatifs : Correspond à tous les chiffres dont on n’est certain, plus le dernier qui est douteux.
Exemple : 28.7485 Chiffres significatifs 28.7485 Chiffres certains Chiffre douteux
Comment déterminer l’incertitude sur un résultat :
 Si le résultat vient d’une mesure directe :
C’est la précision de l’instrument qui donne i.a

 Si le résultat vient d’une moyenne de plusieurs résultats :
Si le résultat provient de la moyenne de plusieurs résultats. Pour obtenir la moyenne, on additionne les résultats des mesures individuelles & on divise la somme obtenue par le nombre de résultat additionné.

 Si le résultat provient d’une opération :
a) Addition / Soustraction
L’i.a est la somme des i.a (Contient pas plus de décimal que le terme qui en contient le moins).

b) Multiplication / Division
Ne doit pas contenir plus de chiffres significatifs que le facteur qui en compte le moins.
L’IR est égal à la somme des IR sur les mesures composantes.

II. Préparation d’une Solution par pesée

• Labo Préparation d’une $ de 100ml NaOH 1M