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Chapitre 4 entités chimiques stables

1468 mots 6 pages
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Chapitre 4
Entités chimiques stables
4.1 Critère de stabilité d’une entité chimique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 20
4.1.1 Critère de stabilité d’une entité chimique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 20
4.1.2 Les gaz rares . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 20
4.2 Formation d’ions monoatomiques . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 21
4.3 Formation de molécules : la liaison covalente . . . . . . . . . . . . . . . . . 21
4.3.1 Formation …afficher plus de contenu…

Pour qu’une entité soit stable, il faut que sa couche de valence soit saturée, c’est-à-dire qu’elle soit remplie entièrement avec des électrons. Ainsi, au regard de la classification périodique, seuls les atomes de la dernière colonne sont stables à l’état monoatomique. Cette famille est celle des gaz nobles (ou gaz rares).
Critère de stabilité d’une entité chimique
Une entité chimique (atome, ion ou molécule) est dite stable si la couche de valence des atomes qui la constitue est saturée.
Seuls les gaz rares sont naturellement stables en tant qu’entité monoatomique.
4.1.2 Les gaz rares
Les gaz rares, éléments chimiques de la 18ème colonne, sont, pour les trois premières périodes, l’hélium
(He) , le néon (Ne) et l’argon (Ar). Leurs configurations électroniques sont les suivantes …afficher plus de contenu…

Lorsqu’un atome gagne ou perd des électrons, il le fait de manière à devenir stable, c’est-à-dire de sorte à saturer sa couche de valence. Selon la colonne du tableau périodique dans lequel il se trouve il cherchera à perdre ou gagner le nombre d’électrons qui lui permet d’obtenir la structure électronique du gaz rare le plus proche.
Formation d’ions monoatomiques
Lorsqu’un atome devient un ion, il gagne ou perd le nombre d’électrons qu’il faut pour atteindre la même structure électronique que le gaz noble le plus proche.
Exemples :
• Le magnésium 24
12Mg, de structure électronique 1s22s22p63s2, va ainsi perdre deux électrons pour former l’ion Mg2+ de structure électronique 1s22s22p6, comme le néon Ne.
• Le chlore

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