Objectifs du chapitre
▪ Raisonner à partir de la composition d’un atome et de son noyau
▪ Savoir utiliser la notation symbolique du noyau d’un atome
▪ Savoir calculer la masse d’un atome
▪ Utiliser des puissances de 10 pour calculer ou comparer des ordres de grandeur LE NOYAU DE
L'ATOME
Classe de seconde 2 CHAPITRE 4 : LE NOYAU DE L'ATOME
ACTIVITÉ D'EXPLORATION :
Fabriquons des atomes
Les atomes ont longtemps été considérés comme les plus petites « briques » de la matière. Ce n’est …afficher plus de contenu…

3 Des balances hors normes Le symbole de l’espèce fabriquée apparaît au numéro 1. Pour pouvoir voir la stabilité de l’espèce, cocher la case numérotée 2. Supplément numérique
Retrouvez plus d’informations sur l'expérience de Rutherford qui a permis de découvrir l’existence du noyau !
Questions
1. Doc. 1 Une fois l’application ouverte, ajouter aléatoirement des protons, des neutrons et des électrons. De quoi dépend le symbole chimique d’un élément ?
2. Où se placent les protons, les neutrons et les électrons ? Quelles sont leurs charges électriques ?
3. Doc. 3 Que représentent les lettres A, Z et X ?
4. À quelle condition l’espèce fabriquée est-elle un atome …afficher plus de contenu…

B/ Caractéristiques des constituants de l’atome
Le noyau est composé de :
• protons, chargés positivement, de charge +e=1,602×10-19C et ayant une masse m proton=1,673×10-27 kg ;
• neutrons, électriquement neutres et ayant une masse m neutron=1,675×10-27 kg. 6 CHAPITRE 4 : LE NOYAU DE L'ATOME
Les électrons sont situés autour du noyau. Ils ont une charge négative égale à −e et une masse m électron=9,109×10-31kg.
Les masses des neutrons et des protons étant très proches, on les considérera égales pour la suite des exercices. La masse moyenne d’un nucléon étant alors m nucléon=1,67×10-27 kg.
La masse d’un électron est environ 2 000 fois plus faible que celle d’un nucléon.
Remarque : L’unité de la charge électrique est le coulomb (C).