CHIMIE
Les liaisons chimiques : les molécules

Les molécules sont constituées d'atomes liés entre eux. Tous les atomes peuvent s'associer à d'autres pour former des molécules. Quand deux atomes sont associés, on parle de liaison chimique. Ces liaisons chimiques sont formées par la mise en commun des électrons externes des atomes liés. Dans la formule brute d'un élément (par exemple H2O) , le nombre de chaque élément est indiqué par un chiffre mis en indice. Un ion est un atome dont on a enlevé ou ajouté un ou plusieurs électrons. Un ion est soit positif (→ cation) soit négatif (→ anion). Pour obtenir la charge d'un ion, on soustrait le nombre d'électrons au nombre de protons de l'élément (après la liaison). = PROTONS - NEUTRONS L'électronégativité (χ) est définie pour un élément, et correspond à sa capacité à attirer les électrons de son côté, dans une liaison chimique. Les métaux ont tendance à donner facilement leurs électrons lors de la formation d'une liaison chimique. On dit alors qu'ils sont électropositifs. χ < 2 Les non-métaux ont tendance à prendre facilement les électrons lors de la formation d'une liaison chimique. On dit qu'ils sont électronégatifs. χ > 2

La différence d’électronégativité (Δχ ) entre les atomes liés A et B : Δχ = χ (A) - χ (B) Cette différence est le critère qui permet de classer les liaisons chimiques. Il y a 3 types de liaisons : covalence pure → partage symétrique des électrons de liaison. A lieu lorsque Δχ = 0 covalence polaire → partage non symétrique des électrons de liaison. A lieu pour deux non métaux Δχ ≠ 0 Les électrons formant la liaison sont déplacés du côté de l'atome le plus éléctrongatif. L'atome le