Chapitre 5 – « OXYDO-REDUCTION » Corrigé des exercices
Exercice 1:   NaCl : H3PO4: N.O. de Na = +1 N.O. de O = -2 (convention 1) N.O. de Cl = -1 N.O. de H = +1 (convention 2)

 N.O. de P = +5 (résultat à vérifier dans le TP)  NO3-1: N.O. de O = -2 (convention 1)

 N.O. de N = +5 (résultat à vérifier dans le TP)  KMnO4: N.O. de O = -2 (convention 1) N.O. de K = +1

 N.O. de Mn = +7 (résultat à vérifier dans le TP)  NH4+1: N.O. de H = +1 (convention 2)

 N.O. de N = -3 (résultat à vérifier dans le TP) Exercice 2: a) b) N.O. possibles (du TP): complètement oxydé: complètement réduit: réducteur: oxydant: N.O. N.O. N.O. N.O. N.O. = = = = = -2: 0: +2: +4: +6: N.O. N.O. N.O. N.O. H2S S SO SO2 SO3 -2 = = = = 0 +6 -2 -2, 0, +2, +4 0, +2, +4, +6 +2 +4 +6

(expl.: ne doit pas être cplt. oxydé) (expl.: ne doit pas être cplt. réduit)

c)

Na2S (soufre à l’état élémentaire) SF2 SCl2 H2SO3 Na2SO3 H2SO4 Na2SO4

Exercice 3: a)  K3N:

N.O. de K = +1

 N.O. de N = -3  NH2OH: N.O. de O = -2 (convention 1) N.O. de H = +1 (convention 2)

 N.O. de N = -1  N2O5: N.O. de O = -2 (convention 1)

 N.O. de N = +5
Chapitre 5 – Oxydo-réduction – Corrigé des exercices



NH4Cl:

N.O. de H = +1 (convention 2)

N.O. de Cl = -1

 N.O. de N = -3  KNO3: N.O. de O = -2 (convention 1) N.O. de K = +1

 N.O. de N = +5  NO: N.O. de O = -2 (convention 1)

 N.O. de N = +2   N2: NaNH2:  N.O. de N = 0 N.O. de H = +1 (convention 2) N.O. de Na = +1

 N.O. de N = -3  NH3: N.O. de H = +1 (convention 2)

 N.O. de N = -3  LiNO2: N.O. de O = -2 (convention 1) N.O. de Li = +1

 N.O. de N = +3 b) + c) N.O. -3 -1 0 +2 +3 +5 d)

Espèces chimiques K3N, NH4Cl, NaNH2, NH3 NH2OH N2 NO LiNO2 N2O5, KNO3

d) --oxydant oxydant oxydant oxydant oxydant

e) réducteur réducteur réducteur réducteur réducteur ---

f) cplt. réduit

cplt. oxydé

N peut être oxydant lorsqu’il n’est pas complètement réduit (car un oxydant se réduit !), c’est-à-dire