équation-bilan | 2 Na + 2 H2O  2 Na+(aq) + 2 HO-(aq) + H2 | E.I. | x = 0 | n1 n2 0 0 0 | E.F. | x = xmax | n1 - 2 xmax n2 - 2 xmax 2 xmax 2 xmax xmax | I | 1 | n1 = m/M(Na) = 0,23/23,0 = 0,010 mol ; n2 = eau  V/M(H2O) = 1,00  50/18 = 2,8 mol | 1 | 2 | 3 | | | | | /22 | 2 | 2 Na + 2 H2O  2 Na+(aq) + 2 HO-(aq) + H2 | 1 | | | | | | | 3 | Si n1 - 2 xmax = 0 alors xmax = 0,0050 mol ; Si n2 - 2 xmax = 0 alors xmax = 1,4 mol Donc le réactif limitant est le sodium qui donne la valeur la plus faible de xmax | 1 | 2 | 3 | 4 | | | | 4 | nF(H2) = xmax = 0,0050 mol | 1 | | | | | | | 5 | Vgaz = nF(H2)  VM = 0,0050  24,3 = 0,122 L = 122 mL | 1 | 2 | | | | | | 6 | Le volume d’air est de 250 mL car le volume d’eau déjà présent est de 50 mL n0 = V(air)/VM = 0,250/24,3 = 0,0103 mol | 1 | 2 | | | | | | 7 | nF (air + dihydrogène) = n0 + nF(H2) = 0,0153 mol | 1 | 2 | | | | | | 8 | Dans la loi des gaz parfaits la pression est proportionnelle à la quantité de matière de gaz Pour n0 = 0,0103 mol, la pression est p0 = 1,00.105 Pa Pour nF =0,0153 mol, la pression sera pF = 0,0153  1,00.105/0,0103 = 1,48.105 Pa | 1 | 2 | 3 | | | | | 9 | n(Na+(aq)) = n(HO-(aq)) = 2 xmax = 0,010 mol ; [Na+(aq)] = [HO-(aq)] = 0,010/0,050 = 0,20 mol.L-1 | 1 | 2 | 3 | 4 | | | | II | 1 | HNO3  H+(aq) + NO3-(aq) ou HNO3 + H2O  H3O+ + NO3-(aq) | 1 | | | | | | | /15 | 2 | Soit 1 L de solution donc une masse correspondante de 1,41 kg car la densité est de 1,41 la masse d’acide nitrique pur est m = 1,41 