Pourquoi Mars est-elle rouge ?
PARTIE 1 : LES EXPÉRIENCES ET LE MATÉRIEL

Matériel:
Spatule
Tube à essai et le support
Entonnoir
Papier filtre
Limaille de fer
Flacon d'hydroxyde de sodium
Sèche-cheveux
Flacon d’acide chlorhydrique
Oxyde de fer III déshydratée à l’étuve
Ordinateur avec vidéo sur la réaction entre l’oxyde de fer III et l’étuve

1- Action de l’acide chlorhydrique sur le fer

Dans un tube à essai on a versé une pointe de spatule de limaille de fer puis environ 2 mL d’acide chlorhydrique. Il se forme des ions fer II (Fe²+).

2- Action de la soude sur les ions fer II

On transvase quelques gouttes de liquide du tube à essai précédent dans un autre tube propre. Ensuite on dilue 20 fois en ajoutant de l’eau déminéralisée. Puis on verse une vingtaine de gouttes d’hydroxyde de sodium concentré. Il se forme de l’hydroxyde de fer II (Fe(OH)2).

3- Action de l’air sur l’hydroxyde de fer III

On récupère le précipité obtenu en réalisant une filtration. On étale le précipité obtenu dans le papier filtre. On attend quelques minutes.

Il se forme, dans un premier temps, de l’hydroxyde de fer III (Fe(OH)3) puis celui-ci se transforme en oxyde de fer III hydraté (Fe2O3H2O).

On peut accélérer la transformation on oxyde de fer III hydraté en utilisant un sèche-cheveux. Ces 2 composés ont la même couleur.

4- Déshydrations de l'oxyde de fer III hydraté

On place la coupelle d’oxyde de fer III hydraté dans une étuve (c’est une sorte de four).
L’oxyde de fer III se déshydrate c’est à dire que l’eau est éliminé du composé chimique. 5- Action de l’aluminium sur l’oxyde de fer III (vidéo)
Un mélange de poudre d’oxyde de fer III et de poudre d’aluminium est placé dans un creuset. La réaction est amorcée par la combustion d’un ruban de magnésium. Il se forme un métal incandescent qui devient gris en refroidissant et qui est attiré par un aimant. Il se forme également de l’oxyde d’aluminium (AI2O3) qui se disperse dans l’air.

6- Tableau d'expériences