Compte Rendu TP

1. Objectifs : Le But de ce TP est de réaliser quelques réactions d’oxydoréduction pour différentier les réactifs et produits avant d’écrire les demis équations d’oxydoréduction ainsi que l’équation bilan de la réaction.

2. Expérience 1 : Réaction entre le fer et les ions Cu²+ :

A : Mode Opératoire :

Placer une petite pelote de paille de fer dans un tube tulipe propre soutenu par une pince au dessus d’un becher. Verser une solution de sulfate de cuivre II dans le tube tulipe. Récupérer le filtrat puis réitérer l’opération 5 fois

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B : Observations :

Apres avoir filtré plusieurs fois la solution de sulfate de cuivre II, on retire la paille de fer afin d’en observer la couleur. Elle a pris une teinte rouge/orangée. On peut faire l’hypothèse que du cuivre est apparu sur la paille de fer. Le filtrat quant à lui est devenu bleu très clair presque transparent comparé à la solution du flacon d’un bleu plus sombre. On peut formuler l’hypothèse que l’ion Fe²+ est apparu dans la solution de sulfate de cuivre.

Pour vérifier ces hypothèses, réalisons un test. Prélever environ 2mL du filtrat et les verser dans un tube à essai. Nous savons que l’ion Cu²+ réagit à la soude. C’est pourquoi, on ajoute quelques gouttes de soude dans le tube à essai. On observe alors un précipité vert indiquant la disparition des ions Cuivre II mais la présence des ions FE²+.

C : Conclusions

On peut déduire des résultats de cette expérience que l’ion Cuivre (II) Cu²+ a gagné deux électrons tandis que l’atome de fer Fe a perdu 2 électrons. On peut donc en déduire l’équation suivante

• Cu²+ + 2e- = Cu(s) réduction • Fe(s) - 2e- = Fe²+ oxydation

Cu²+(aq) + Fe(s) Cu(s) + Fe²+(aq)

Cette équation permet de savoir que l’ion Cuivre II est un oxydant, l’atome de fer est le réducteur.

3. Expérience 2 : Réaction entre le cuivre