UNIVERSITÉ CHEIKH ANTA DIOP DE DAKAR

13 G 18 A 01
Durée : 4 heures
Séries : S1-S3 – Coef. 8

OFFICE DU BACCALAUREAT
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Epreuve du 1er groupe

CORRIGE DE L’EPREUVE DE SCIENCES PHYSIQUES

EXERCICE 1
1.1.Equation bilan de la réaction de décomposition : 2 H O  O  2 H O

2 2

2

2

1.2.Courbe :
Première méthode : à partir d’un tableau de valeurs, la courbe peut être tracée point par point. t(h) 0
-2

-1

C en 10 mol.L

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

5,00 3,14 1,98 1,24 0,78 0,49 0,31 0,19 0,13 0,08 0,05

Deuxième méthode : Solution mathématique, C= f(t) est une fonction exponentielle décroissante.

lim f (t )  0 montre que la courbe est asymptotique à la droite f(t)=0.Les valeurs de C0 et C(t infini) permettront t 

d’une part de tracer la courbe.

1.3.Expression de la vitesse V  

dC
 2,32.10 2.e  0,464.t dt A.N : à t  3h V  5,7.103 mol.L1.h 1 .

1.4. Graphiquement V(t= 3 h) est l’opposée du coefficient directeur de la tangente à la courbe à t= 3 h :
La valeur déterminée par la méthode graphique est : V  

0  2,9.10 2
 5,69.10  3 mol.L1.h 1.
5,1

1/6

1.5.Le temps de demi-réaction est ici la durée au bout de laquelle la moitié de la quantité de peroxyde d’hydrogène introduite initialement s’est décomposée.
Graphiquement : si C= 2,5.10-2 mol/L alors t1/2 = 1,5 h.

C ln 2
Par le calcul C0e  0, 464t  0  t1 / 2 
1,49 h .
2

0,464

EXERCICE 2
2.1.Acide méthanoïque :
2.1.1. Montrer que C0 = 20 mol/L

C0 

80%.ms 0,80. .Vs 0,80. n m
0,80.1150




A.N : C0 
 20 mol .L1 .
Vs M .Vs
M .Vs
M .Vs
M
46

2.1.2. .
2.1.2.1.Détermination de V0 : n0  n  C0V0  C .V  V0 

C .V 5.10 2.1

 2,5.10  3 L  2,5 mL.
C0
20

2.1.2.2.Protocole : prélever 2,5 mL de la solution S0 avec une pipette graduée. Placer ce prélèvement dans une fiole jaugée de 1litre puis compléter