Exercices supplémentaires – La quantité de matière
Exercice n°3 page 169 :
1. a. On applique la formule : n 

N
1,8.10 22
= 3,0. 10–2 mol.

N A 6,02.10 23

b. On applique la formule : c 

n 3,0.10 2
= 2,0. 10–1 mol.L–1.

V 1,5.10 1

2. La quantité de matière contenue dans l’échantillon est n = c .V’ = 2,0.10-1x 2,5.10-2 = 5,0.10–3 mol.
Le nombre de molécules est : N = n x NA = 5,0.10–3x 6,02.1023 = 3,0.1021 molécules.

Exercice n°8 page 169 :
1. Masse d’une mole d’atomes ( valeur donnée dans la classification périodique).
2. La masse molaire d’un ion monoatomique est égale à la masse de l’atome correspondant, la masse des électrons étant négligeable devant celle du noyau.
3.

La masse molaire moléculaire se calcule en effectuant la somme des masses molaires atomiques de chacun des atomes qui constitue la molécule.

m
M
 V
b. On applique la formule : n 
M

4. a. On applique la formule : n 

5.

cm = c · M.

Exercice n° 10 page 170 :
1. a. On applique la formule : n 

m
M

2. a. m(glucose) = 9,0.10–1 g.
b. m(chlorure de sodium) = 1,46.104 g = 14,6 kg.
c. m(éthanol) = 0,55 g.
Exercice n° 14 page 170 :
1. Le chlorure de sodium étant en solution, on utilise la formule : n(NaCl) = c x V = 1,54.10-1 x 50.10-3 = 7,7x10–3 mol
2. m(NaCl) = n(NaCl) x M(NaCl)
M(NaCl) = MNa + MCl = 58,5 g.mol-1 m(NaCl) = 7,7.10-3x58,5 = 0,45 g
3. Voir TP , animation ou la fiche pratique 14, p. 331.

Exercice n° 22 page 171 :
1.

On utilise la formule de la dilution : Ci Vi  C f V f
Calcul de C1 : C f 

Ci Vi 5,0.10 3  5

 1,3.10  4 mol.L1
Vf
200

2. Non, la solution de Lugol est hors de l’échelle de teintes : sa concentration est trop élevée.
Il faut la diluer.
3. La solution de Lugol diluée 100 fois à une concentration C comprise entre :
2,5 x10-4 mol · L-1 < C < 5,0 x 10-4 mol · L-1.
La solution de Lugol non diluée ( donc 100 fois plus concentrée) a une concentration C’ comprise entre :
2,5 x10-2 mol · L-1 < C < 5,0 x 10-2 mol · L-1.