Partie de la
Q.
Corrigé
Note
/7 Exercice 1 : Pile électrochimique
1.
Pile (G1) :
Dans la pile (G1) la valeur affichée par le voltmètre est négative et la borne COM du voltmètre est reliée à Ag donc Ag constitue la cathode de la pile (G1) et Cu constitue l’anode de cette pile. (½)
Pile (G2) :
Comme le courant I passe de la lame de Cu vers la lame d’Al alors Cu constitue la cathode de la pile
(G2) et Al constitue l’anode de cette pile. (½)
1
2.
Pile électrochimique
Demi – équation …afficher plus de contenu…

Dans la pile (G1) Cu est l’anode de la pile et Ag est sa cathode donc Cu a tendance à perdre des e
-

plus grande que celle d’ Ag. (½)
Dans la pile (G2) Al est l’anode de la pile et Cu est sa cathode donc Al a tendance à perdre des e
-

plus grande que celle de Cu (½)
.(½)
1½
4.
Le pont salin, a pour rôle de :
- fermer le circuit. (¼)
- assurer l’électroneutralité des deux solutions. (¼)
½
5.1.
- Cu(s) / Cu
2+
(aq)pont salin Ag
+
(aq)/ Ag(s) + papier filtre
½
5.2.
Comme Cu est l’anode donc s’oxyde et donne des ions Cu
2+
donc la quantité des ions Cu
2+

augmente et la couleur bleue deviennent plus foncée.
½ …afficher plus de contenu…

Corrigé
Note
/7 Exercice 2 : Le chlorure de sodium
1.
a = Z = 11 (¼) b = N = A – Z = 23 – 11 = 12 (¼) c = Charge du nuage électronique = nombre d’e
-
x charge relative d’un e
-
= 11 x (1-) = 11- (½)
1
2.
K possède 1 e
-
périphérique donc il appartient au groupe I et il se trouve à la 4 ème période car il a
4 niveaux d’énergies.
½
3.
Comme Cl est le 2 ème halogène alors il appartient au groupe VII (il a 7 e
-
périphériques) et à la
3
ème période ( il a 3 niveaux d’énergies). Sa configuration électronique est donc K
2
L
8
M
7
(½)
Nombre total d’e
-
= 2+8+7 = 17 (¼)
Et comme Cl est un atome électriquement neutre alors np
+
= ne
-
= 17 donc Z = np
+
= 17 (¼)
1
ou zéro 4.1.
2K + Cl2 → 2