Structures de Lewis-Paulin
Complétez l’octet des atomes périphériques.4. Assignez les e- de valence restants à l’atome central.24 – 24 = 05. Former des liaisons doubles (C.O.N.S) pour que l’atome central atteigne l’octet.Déterminez la structure de Lewis du COCl24. Assignez les e- de valence restants à l’atome central.24 – 24 = 05. Former des liaisons doubles (C.O.N.S) pour que l’atome central atteigne l’octet.Exemple avec un ionp.232Déterminez la structure de Lewis du ClO3-1. Le nb d’e- de valence : O=6, Cl=7. ClO3- = 25 +1=262. Structure squelettique :Les H sont périphériquesL’EN de l’atome central < atomes périphériquesOxacides H lié à OStructure compactEN de O = 3,5 Cl = …afficher plus de contenu…
2 groupesAX2linéaire : 180°4 groupesAX4tétraèdrique : 109,5°En s’aidant des illustrations de la page 249, dessinons la molécules.On indique la polarité d’un lien de la façon suivante :delta minuscule, indique une charge partielle… ou encore :La flèche pointe vers la charge négative+Forme des molécules et polaritép.251La probabilité que l’e- soit près du Cl est plus grande.Dipôle de liaison et dipôle moléculairep.253Dipôle de liaison : Le dipôle électrique m entre 2 atomesDipôle moléculaire : Dipôle électrique de la molécule complètePour une molécule diatomique, c’est synonyme…Pour une molécule polyatomique, nous traitons les dipôles comme des vecteursÉlectronégativitéO = 3,44C = 2,55Puisque la molécule est linéaire, et que les vecteur sont de même grandeur, mais