CHAPITRE IV
EQUILIBRES DE COMPLEXATION
EN SOLUTION AQUEUSE
Philippe BERNARD
Département Pédagogique des Sciences Physico-Chimiques et Pharmacie Galénique

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♦- I – Généralités
Définition d'un complexe de coordination
• édifice polyatomique formé de :
- un métal central M sous forme cationique ou atomique
- de ligands (ou coordinats) A : molécules, anions ou radicaux possédant doublet(s) d’e- libres ⇒ liaison de coordination avec M (covalence dative)
• formule générale : [M (A) n]

±q

n, indice de coordination (coordinence) q, charge du complexe : si q > 0 ou < 0 ⇒ ion complexe, si q = 0 ⇒ complexe neutre
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Ligands monodentates
• Ions complexes : cation métallique + ligand(s) ions complexes cationiques : [Fe(NH3)6]3+ ions complexes anioniques : [Fe(CN)6]4• Complexes neutres : atome métallique + ligand(s) radical
[Fe(CO)5]
Ligands polydentates
• Ethylène diamine : 2HN – CH2 – CH2 – NH2

ligand bidentate

• Acide éthylène diamine tétraacétique : EDTA
2(HOOC-CH2)

– N - CH2 -CH2 - N- (CH2-COOH)2

ligand bidentate à hexadentate
(suivant la dissociation de 1 à 4 COOH dépendant du pH)
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Nomenclature
• Formule ⇒ nom
• Ions complexes cationiques et complexes neutres :
ION
nom des ligands avec leur nombre
(bi, tri,tétra,..)

nom du métal central

charge de l’ion central en chiffre romain

• Ions complexes anioniques :
ION
nom des ligands avec leur nombre
(bi, tri,tétra,..)

nom du métal central avec terminaison ate

charge de l’ion central en chiffre romain

* Citer les ≠ ligands dans l’ordre alphabétique
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• Noms des ligands :
- Ligands anioniques : nom de l’anion + « o »
Cl- : chloro , CN- : cyano, CO32- : carbonato, OH- : hydroxo,
CH3COO- : acétato, SCN- : thiocyanato…
- Ligands neutres : molécules ou radicaux
H2O → aqua

NH3 → ammine

CO → carbonyl

• Ecriture des formules des complexes entre crochets:
- symbole de l'atome central
- entre parenthèses si n ligands ≥ 2, dans