étiqueNom : prénom : TS Physique Chimie | Devoir n°4 durée 1 h |

Exercice I : solution aqueuse d’acide propanoïque 6 pts
On considère une solution d’acide propanoïque de formule CH3CH2COOH de concentration C0 = 10-2 mol.L-1 et de volume V = 100,0 mL.
1) Ecrire l’équation de la réaction entre cet acide en solution et l’eau. 0,5 pts
2) Remplir le tableau d’avancement et calculer les valeurs de xf et xmax en fonction du pH final, de c0 et de V 3 Etat | avancement | | état initial (en mol) | x=0 | | | | | état final (en mol) | x=xf | | | | | état final si la réaction est totale | x = xmax | | | | |
3) Le pH final de la solution est de 3,44. La réaction est elle totale ? 2 pts
4) Réécrire, au besoin, l’équation de la réaction en tenant compte de la réponse précédente.
5) Ecrire l’expression de la constante d’acidité associée à cet acide 1 pts
6) Le pKa de ce couple vaut 4,8. L’acide propanoïque est-elle l’espèce prédominante à pH=7 ? 1 pts

Exercice II : Titrage avec dosage pHmétrique (5 pts)
On décide de doser 10,0 mL d’acide éthanoique CH3COOH de concentration C1 par une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium (Na+ + OH-) de concentration C2 = 1,00.10-1 mol.L-1 On suit l’évolution du pH au cours du titrage.

1) la réaction de dosage est : CH3COOH + HO- → CH3COO-+ H2O
Quelle(s) propriété(s) doit avoir cette réaction ? 0,5 pts
2) On donne la courbe de la fonction pH = f(Vversé) : Déterminer VE. (le tracé se fera sur le sujet) 1 pts
3) calculer la valeur de la concentration C1 1 pts

4) Peut on faire ce dosage par suivi conductimétrique ? Si oui, tracer l’allure de la courbe σ = f(Vversé) en justifiant 1,5 pts
On donne comme indication en mS.m².mol-1 : λOH- = 20 ; λNa+=5,0 ; λCH3COO- =6,0
5) Ce dosage peut également se faire à l’aide d’un indicateur coloré. Lequel ou lesquels pourrai(en)t servir ici ? Justifier rigoureusement. 1 pts Indicateur coloré | Couleur forme acide | Zone de virage |