Hypothèse
Notre hypothèse nous amène à penser que si on fait les calculs, on obtiendra une solution égale à celle proposée en classe. La deuxième variable est que si nos calculs sont bien mesurées, on va attendre notre but de départ ( faire 4 solutions différentes avec de l'eau et C12H22O11).

Calculs
Calculs préalables des quantités nécessaire de soluté et de solution.
Solutions à prépares: 100ml d' une solution dont la concentration est de 0,09 mol/L.
C= n/V
C= 0,09 mol/L
V= 100ml = 0,1L
C12H22O11 = 342g

n= C*V n= 0,09 mol/L *0,1L = 0,009mol
0,009 mol * 342g / 1mol = 3,078g = 3,1g 100ml d'une solution dont la concentration est de 0,03 mol/L à partir de la solution 1. C1 V1= C2 V2 0,09 mol/L*V1= 0,03 mol/L *0,1L V1= 0,033 L = 33 ml

100ml d'une solution dont la concentration est de 2% ( m/V) 2%( m/V) = 2g/100ml

100ml d'une solution dont la concentration est 5 fois moins élevée que la solution 3. 2/5 = 0.4g/ 100ml

Discussion
Le discussion étant la partie principale de notre rapport de laboratoire, dans ce travail, nous ferons une synthèse de tous les résultats de notre expérience en ressortant les faits saillants de cette expérience ainsi que leurs interprétations.
Notre but de départ était de préparer, dans un première temps une volume donne d'une solution de concentration donnée et dans un deuxième temps: préparer un volume donné d'une solution de concentration donnée (diluée) à partir des premières solutions ( solvant:de l'eau et le soluté: C12H22O11 ). Notre but a été atteint, car on a comparé notre solution avec les solutions de base données par l'enseignant. Dans les 4 solutions proposées en classe, on a réalisé que la couleur de notre solution était similaire à la solution de base de l'enseignant. Pour analyser nos résultats sur la couleur, on a utilisé une feuille avec de grosses lignes noires et ainsi, on a pu comparer notre solution avec celle du professeur. Pour analyser la