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À température ambiante, l'acide phosphorique est un solide cristallin de densité 1, 83, qui fond à 42, 35 °C. Il forme la matière première de base pour la production de phosphates (ou sels phosphatés).
Il s'agit d'un triacide minéral capable de céder trois protons en formant successivement trois bases conjuguées : dihydrogénophosphate H2PO4-, hydrogénophosphate HPO42-, et orthophosphate PO43-, avec lesconstantes d'équilibres suivantes :
H3PO4 (s) + H2O (l) H2PO4− (aq) + H3O+ (aq) , Ka1= 7.25×10−3.
H2PO4− (aq) + H2O (l) HPO42− (aq) + H3O+ (aq) , Ka2= 6, 31×10−8.
HPO42− (aq) + H2O (l) PO43− (aq) + H3O+ (aq) , Ka3= 3, 98×10−13.
Pour obtenir l'acide phosphorique, on traite le minerai de phosphate de calcium par l'acide sulfurique H2SO4, puis on filtre le liquide résultant pour retirer le sulfate de calcium dihydraté nommé " phosphogypse ". On peut aussi le préparer par calcination de la vapeur de phosphore, puis par traitement de l'oxyde résultant avec de la vapeur.
Ca10 (PO4) 6F2 + 10 H2SO4 + 20 H2O → 6 H3PO4 + 10 (CaSO4, 2H2O) + 2 HF.
L'acide phosphorique est particulièrement utilisé en laboratoire, car il résiste à l'oxydation, à la réduction ainsi qu'à l'évaporation.
L'acide phosphorique est employé dans les boissons non alcoolisées comme régulateur de pH (E338) : essentiellement dans les sodas au cola (Coca-Cola, Pepsi Cola) [7].
L'acide phosphorique est employé comme composant des ciments dentaires, comme catalyseur ou dans les métaux inoxydables, et dans la production des phosphates — utilisés dans les adoucisseurs d'eau, les engraiset les détergents.
L'acide phosphorique est fréquemment utilisé en solution dans des produits utilisés en mécanique pour dérouiller les pièces métalliques. Il sert aussi à