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Pages: 51 (12520 mots) Publié le: 13 novembre 2012
Module 1 l atiè Rappe sur la structuredela m re
1.1 La matière et ses propriétés
La chimie est la science qui étudie la nature de la matière et les changements qu’elle subit au cours de divers processus. Définition: La matière La matière constitue tout ce qui possède une masse et qui occupe l’espace. Outre la matière, notre univers est composé d’énergie (lumière, chaleur, électricité…). C’estl’énergie qui cause les changements que subit la matière. En jetant un coup d’œil autour de nous, on peut constater que la matière prend plusieurs formes. Par exemple, la matière peut exister sous trois états physiques différents: L’état solide possède un volume et une forme définis. L’état liquide possède un volume défini mais aucune forme précise; il prend la forme de son contenant. L’état gazeuxn’a ni volume ni forme définis: il prend le volume et la forme de son contenant.

1.2 Propriétés de la matière
Il existe aussi plusieurs sortes de matières. Par exemple, l’ eau et l’ alcool sont deux liquides, mais il existe plusieurs différences entre eux. En langage chimique, on dit que l’ eau et l’ alcool sont deux substances différentes. Parmi les propriétés, on distingue deux types: lespropriétés physiques et les propriétés chimiques.

1.2.1 Propriétés physiques
Les propriétés physiques décrivent les caractéristiques physiques qui sont propres à une substance et qui peuvent êtres observées sans changer sa nature. Il existe des propriétés physiques non caractéristiques et. des propriétés physiques caractéristiques. Les premières peuvent s' appliquer indifféremment à plusieurssubstances (exemple: longueur) tandis que les dernières sont propres a une substance en particulier (exemple: la température de fusion).

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Le tableau 1.1 présente quelques propriétés physiques non caractéristiques mesurables et les unités dans lesquelles elles sont généralement exprimées.

Tableau 1.1: Propriétés physiques non caractéristiques Propriété physique Masse Longueur VolumeTempérature Énergie Unité de mesure gramme (g) mètre (m) 3 mètre cube (m ), litre (L) Celsius (°C), kelvin (K) Joule (J)

Dans le SI (Système Internationale), l’ utilisation de préfixes (Tableau 1.2) permet de modifier l’ ordre de grandeur des unités. Voici les préfixes les plus employés. Tableau 1.2: Préfixes du SI Préfixe kilo hecto déca déci centi milli Symbole k h da d c m Valeur numérique 1 000 10010 0,1 0,01 0,001

Figure 1.1 Comparaison entre trois volumes.

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Exercice 1:

a)1 km = _____________ m = _____________ cm b)1 g = ______________ kg = ____________ mg

c)1 mL = ______________ L Réponse: a) 103, 105 b)10-3, 103 c) 10-3 Exercice 2: Un solide rectangulaire mesure 1,0 m par 5,6 cm par 2,1 dm. Exprimer son volume en m3.

Réponse: 1,176 x 10-2 m3

Les propriétésprésentées au tableau 1.1 ne sont pas caractéristiques à une substance. En chimie, les propriétés physiques suivantes sont utilisées pour identifier une substance: Tableau 1.3: Propriétés physiques caractéristiques Propriété physique Solubilité Chaleur massique Masse volumique Point d’ ébullition Unité de mesure g/100 mL J/g°C 3 g/cm °C

Définition: solubilité La solubilité est la quantité maximale desubstance qui peut être dissoute dans un volume déterminé de solvant à une température donnée. Solubilité = quantité maximale de substance dissoute Volume de solvant

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La solubilité du sel de table (NaCl) dans l’ eau est de 37 g/100 mL à 25 °C. La solubilité du sucre de table (C12H22O11) dans l’ eau est de 210 g/100 mL à 25 °C.

Définition: Chaleur massique La chaleur massique est la quantitéde chaleur requise pour élever de 1 °C la température de 1 gramme de substance. Exemple: Eau = 4,18 J/g °C Cuivre = 0,38 J/g °C

Définition: Masse volumique La masse volumique est la masse de substance par unité de volume. Masse volumique = masse volume Exemple: Eau = 1,00 g/cm 3 Glace = 0,92 g/cm 3 Mercure: 13,6 g/cm
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Définition: Point (température) d’ébullition Le point d’...
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