Un atome contient un noyau situé en son centre et des électrons qui tournent autour du noyau.
Le noyau contient des nucléons, c'est à dire des protons et des neutrons.
Les électrons ont une charge électrique négative. Les protons ont une charge électrique positive, de même valeur que celle de l'électron.
Les neutrons n'ont pas de charge électrique, ils sont neutres.
Un atome est un composant élémentaire de la matière, constitué d'un noyau et d'un nuage d'électrons, Le mot atome vient du grec atomos qui signifie indivisible, insécable.
Il y a exactement le même nombre d'électrons et de protons dans un atome, un atome est donc électriquement neutre. Le nombre d'électrons (ou de protons) dans un atome détermine ses propriétés physiques et chimiques, c'est le nombre atomique Z deux atomes sont dits isotopes s'ils ont le même nombre de protons mais un nombre de neutrons différent. Le nombre de protons dans le noyau d'un atome est désigné par le numéro atomique Z, qui identifie l'élément chimique auquel l'atome appartient.
Deux isotopes ont le même nombre Z et sont alors du même élément. Ce qui distingue deux isotopes est qu'ils ont un nombre de masse A différent. Le nombre de masse d'un atome est le nombre de nucléons que contient le noyau de cet atome. La différence de nombre de masse est donc due à une différence dans le nombre de neutrons N.
Les atomes Z A X

99,97% de la masse d'un atome est dans son noyau. Le volume d'un atome est constitué de 99,99% de vide.

6 12
C
Carbone
8 16
O
Oxygène

Électron
Noyau
Notre connaissance des atomes est très récente. La structure des atomes était totalement inconnue en 1895 ! la découverte des rayons X en 1895 puis de la radio-activité par Pierre et Marie Curie à partir de 1898 qui a permis de commencer à comprendre la structure des atomes. Les électrons ont été identifiés par J. J. Thomson en 1897, puis, en 1911, Ernest Rutherford met en évidence l'existence du noyau atomique, puis la