Rappels : Avancement d’une réaction
 QUANTITE DE MATIERE La quantité de matière (n) d’une espèce peut être calculée :
- si on connaît la masse m de l’espèce (quel que soit l’état) : (avec M masse molaire de l’espèce)
- si on connaît le volume V et la masse volumique  ( solides et liquides) :

- si on connaît le volume d’un corps gazeux Vgaz et le volume molaire :

- si on connaît le volume d’un corps gazeux Vgaz et la pression et la température :

- si on connaît la concentration C et le volume Vsol (corps en solution ) :

 TRANSFORMATION ET REACTION CHIMIQUE

Une équation chimique est la modélisation d’une transformation chimique.
Les coefficients de l’équation sont les coefficients stœchiométriques.

 DEFINITION DE L’AVANCEMENT
L’avancement x d’une transformation chimique, à l’instant t, est la quantité de matière disparue (pour un réactif) ou apparue (pour un produit), divisé par le nombre stœchiométrique correspondant.
L’avancement s’exprime en mole.

 TABLEAU D’AVANCEMENT
Exemple : I2 + 2 S2032-  2 I- + S4062- avanct Etat initial x = 0 n0 n0 0
0
Etat intermédiaire x
Etat final (maximal) x = xmax

Pour une transformation totale, si les réactifs sont dans les proportions stœchiométriques, ils disparaissent.
Si ce n’est pas le cas le réactif en défaut est le réactif limitant.
Si ………….. est le réactif limitant, alors :……………………………
Si ………….. est le réactif limitant, alors :……………………………
Ici le réactif limitant est :…………………………………………………………
L’avancement maximal est alors : ……………………………………………………………. xmax = …………..
Si la réaction n’est pas totale, l’avancement maximal n’est pas atteint.

Une transformation est-elle rapide ?
 VITESSE DE REACTION
Si x est l’avancement de la réaction, la vitesse volumique de réaction est :

………………………………………………………
Avec Vtot en L et x en mol.
Expérimentalement on peut déterminer en traçant la tangente à la courbe x = f(t). Le coefficient