CHIMIE TS : FICHE COURS

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TITRAGES ACIDOBASIQUES

Ce qu'il faut retenir

Titrages acido-basiques
1. Définition d’un titrage acido-basique ; équivalence
Titrage acido-basique
Un titrage acido-basique consiste à déterminer la concentration molaire d'un acide ou d'une base en solution aqueuse au moyen d'une réaction acido-basique appelée réaction de titrage associée à une transformation totale, rapide et spécifique. L’équation d’une réaction de titrage est du type :
A1(aq) + B2 (aq) = B1(aq) + A2 (aq) où A1(aq)/ B1(aq) et A2(aq)/ B2(aq) sont les couples acide/base mis en jeu.
Deux cas se présentent :
¾

si le réactif à titrer est l’acide A1 (aq), le réactif titrant ( concentration connue) est la base B2 (aq).

¾

si le réactif à titrer est la base B2 (aq), le réactif titrant est l’acide A1 (aq).

Exemples de réactions de tirages
Exemple 1 : l’espèce à titrer et l’espèce titrante ( acide ou base ) donnent avec l’eau une réaction totale
Dans ce cas la réaction de titrage a pour équation : H3O+ (aq) + HO-(aq) = 2 H2O(l)
Exemples concrets :
¾

titrage de l’acide chlorhydrique ( le réactif à titrer est alors H3O+ (aq) ) par une solution d’hydroxyde de sodium
( le réactif titrant est alors HO-(aq) ) ;

¾

titrage de l’hydroxyde de sodium ( le réactif à titrer est HO-(aq)) par une solution d’acide chlorhydrique
( le réactif titrant H3O+ (aq) ) ).

Exemple 2 : l'espèce à titrer est l’acide A(aq) d’un couple A(aq) /B(aq) donnant avec l'eau une transformation limitée On utilise alors souvent comme réactif titrant l’ion HO-(aq). L’équation de la réaction de titrage s’écrit alors:
A(aq) + HO-(aq) = B(aq) + H2O(l)
Exemple concret : titrage de l'acide éthanoïque CH3COOH(aq) contenu dans un vinaigre par l'ion hydroxyde HO-(aq).
Exemple 3 : l'espèce à titrer est la base B(aq) d’un couple A(aq) /B(aq) donnant avec l'eau une transformation limitée. On utilise alors souvent comme réactif titrant l’ion H3O+(aq). L’équation de la réaction de titrage s’écrit alors :
B(aq) + H3O+(aq)