La justice
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Chimie – La précipitation et la neutralisationRéactions spontanées et complètes : précipitation et neutralisation
1. Labo :
Mélange de solution de NaCl avec une solution de AgNO3
Schéma réactionnel (= équation de dissociation)
NaCl ( (H2O) ( Na+(aq) + Cl-(aq)
AgNO3 ( (H2O) ( Ag+(aq) + NO3-(aq)
AgCl + Na+(aq) + NO3-(aq)
Le chlorure d’argent est souligné, ce qui signifie qu’il a précipité.
L’équation ionique complète
Na+(aq) + Cl-(aq) + Ag+(aq) + (NO3)-(aq) ( AgCl + Na+(aq) + NO3-(aq)
L’équation ionique simplifiée
Ag+(aq) + Cl-(aq) ( AgCl
L’équation moléculaire
NaCl + AgNO3 ( (H2O) ( AgCl + NaNO3(aq)
AgCl est insoluble dans l’eau car sa solubilité est inférieure à 0,1 mol/litre.
Les précipités sont des composés insolubles dans l’eau (voir tableau p.193).
[pic]
2. Réaction de Na2Co3 en solution avec du Ca(No3)2 :
Schéma réactionnel
Na2CO3 ( (H2O) ( 2 Na+(aq) + (CO3)2-(aq)
Ca(NO3)2 ( (H2O) ( Ca2+(aq) + 2 (NO3)-(aq)
CaCO3 + 2 Na+(aq) + 2 (NO3)-(aq)
L’équation ionique complète
2 Na+(aq) + (CO3)2-(aq) + Ca2+(aq) + 2(NO3)-(aq) ( (H2O) ( CaCO3 + 2 Na+(aq) + 2 (NO3)-(aq)
L’équation ionique simplifiée
Ca2+(aq) + (CO3)2-(aq) ( (H2O) ( CaCO3
L’équation moléculaire
Na2CO3 + Ca(NO3)2 ( (H2O) ( CaCO3 + 2 NaNo3(aq)
Note:
Il faut donc faire le schema réactionnel, l’équation ionique simplifiée ainsi que l’équation moléculaire lorsqu’on demande d’analyser une réaction de précipitation / de neutralisation.
3. Applications de la précipitation :
a) Problèmes d’entartrage :
H2O + CO2 ( H2CO3 (acide)
Ensuite, par ruissellement de la pluie dans le sol :
H2CO3 + CaCO3 ( Ca2+ + 2 (HCO3)- (ion hydrogénocarbonate = ion bicarbonate)
Quand on chauffe... :
Ca2+ + 2 (HCO3)- ( CaCO3 + CO2 + H2O
Ces problèmes d’entartrage sont donc dû à la