 Les états de la matière et l’état gazeux  Les changements d’état physique
On peut augmenter la température d’un corps en le mettant en contact avec une source de chaleur ou en le plaçant dans une enceinte où règne une température plus élevée que la sienne. Ce faisant, on communique de la chaleur (énergie thermique) à ce corps, ce qui a pour effet d’amener les molécules à acquérir plus de liberté les unes par rapport aux autres.
Aux très basses températures, les molécules n’ont pas l’énergie …afficher plus de contenu…

Pour une nouvelle augmentation de la température, cette liberté de translation augmente et les molécules acquièrent de plus en plus d’énergie cinétique et un nombre de plus en plus grand d’entre elles rompent leurs liens avec les autres et s’échappent du liquide : c’est le processus de vaporisation conduisant à l’état gazeux. Il existe même une température (pour une pression donnée), dite température d’ébullition, au delà de laquelle l’état liquide ne peut plus exister (par exemple, 100°C pour l’eau sous la pression de 1,013.105 Pa). Dans l’état gazeux, les molécules peuvent se déplacer dans toutes les directions d’autant plus vite que la température est plus …afficher plus de contenu…

Van der Waals, fait donc intervenir, outre le volume global du gaz, le volume propre des molécules, qui, lui, est incompressible. Chapitre 1 – p.3 Thermochimie
En pratique, on utilise généralement le modèle gaz parfait dans les calculs et on introduit éventuellement des termes correctifs (obtenus par voie expérimentale) pour tenir compte de l’écart à l’état parfait.
Dans ce cours, nous ne ferons pas intervenir des gaz sous des pressions importantes, afin que l’état de gaz parfait reste justifié. Néanmoins, nous attacherons toujours l’adjectif “parfait“ au mot “gaz“ chaque fois qu’il sera nécessaire de conserver en mémoire que le résultat théorique obtenu