TP : Représentation de Lewis de quelques molécules simples

But :
Cette activité, non expérimentale, repose sur l’utilisation par l’élève d’un texte (« un modèle ») présentant les énoncés de la règle de l’octet et les énoncés de base du modèle de Lewis.
Un questionnement précis sur la molécule HCl oblige l’élève à lire, comprendre et utiliser les définitions proposées (liaison covalente, doublets liant et non-liant,…) pour dessiner une représentation de Lewis d’une molécule.
Ensuite, un travail sur des représentations juste et fausses de la molécule de diazote permet à l’élève d’appliquer finement la règle de l’octet, ce qui lui permettra de déterminer la représentation correcte aux yeux de la chimie.
Enfin l’élève utilise un tableau récapitulatif qui rappelle que chaque atome doit respecter la règle de l’octet et ne peut former, au niveau de la classe de seconde, qu’un nombre fixe de liaisons covalentes (4 pour l’atome de carbone, 3 pour l’azote,…).
Cette séance peut être complétée par l’utilisation des modèles moléculaires en cours, en précisant bien que ces constructions sont différentes des représentations de Lewis des molécules (les doublets libres d’électrons en sont absents).

Préparation de la partie :
Suivant les classes, on peut distribuer le modèle à la séance précédente et le faire lire aux élèves.
Il est souhaitable de donner le modèle à lire avant la séance de TP, modèle accompagné de quelques questions obligeant l’élève à lire le texte du modèle attentivement. En début de séance, on corrige ces questions.

Informations sur le savoir à enseigner :
Lewis, en 1913, a rationalisé la liaison chimique par un modèle qui paraît aujourd’hui trivial mais qui, à une époque où l’on ne parlait pas d’atome mais d’hypothèse atomique( C’est Jean Perrin qui a imposé en 1923 définitivement le concept d’atome. ), était révolutionnaire. La simple idée qu’il existe des interactions entre les atomes (entités neutres) n’était pas banale. Le modèle de