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La conductance G d'une colonne de liquide est l'inverse de sa résistance R. Elle se mesure en siemens (S). L'appareil de mesure est le conductimètre.
|G= 1/R = I/ U |G: conductance en siemens (S) |
| |I : intensité du courant en ampère (A) |
| |U: tension électrique en volt (V) |
| |R : résistance en ohm (Ω) |

La conductance dépend : • de la cellule de mesure. • de la nature de l'électrolyte pour une concentration c donnée. • de la concentration molaire c pour un électrolyte donné.
Aux faibles concentrations (c < 10-2 mol.L-1), la conductance est proportionnelle à la concentration c.
Dans un électrolyte, le courant électrique est un double déplacement d'ions. Les ions positifs (cations) se déplacent dans le sens conventionnel et les ions négatifs (anions) se déplacent en sens inverse.
Relation entre conductance et conductivité : conductivité et conductance sont proportionnelles
|σ ’ k G |σ : conductivité en S m-1. |
| |G = conductance en S |
| |k constante de proportionnalité en m-1. |

Par exemple, pour un électrolyte obtenu par mise en solution aqueuse d'un solide ionique AB(s):
AB(s) --> A+(aq)+ B-(aq)
|σ ’λ“+[A+] + λΒ−[B-] |σ : conductivité en S m-1. |
| |λ“+: conductivité molaire ionique de A+ en S m2mol-1 |
| |λΒ−: conductivité molaire ionique de B- en S m2mol-1 |
| |[A+] et [B-] concentration en mol / m3.