Chapitre 1& 2 : électrolyte et non électrolyte.

Rappels :

Électrons : + =>Léger.
Protons : - =>Lourd.
Neutrons : / =>Léger.
A=masse atomique.
Z=n° de l’atome=Nombre de p+=nombre de e-.
Cation : ion positif.
Anion : Ion négatif.
Tous les éléments d’une même famille possèdent le même nombre d’électrons sur la dernière couche.
Tous les éléments d’une même période possèdent le même nombre de couche d’électronégativité.
12c : isotope.
N= mM ou c.v
C=nv.
M=mol/l
La conductivité électrique de la solution mesure sa capacité de conduire le courant.
Les liaisons :
Composés ionique : mx, mxo, moh. Composé covalents : parfaite : ≤0,4. Polarisée : 0,4<…<1,9.
Ex : HCl
2,2 3,15 Différence : 0,95 =>0,4<...<1,9 => Polarisée.

Ch1 :

La conductivité électrique ne dépend pas de la nature du soluté présent dans la solution. L’eau distillée n’est pas conductrice. * Les composés qui, en solution aqueuse,conduisent le courant sont appelés « électrolyte ». * Ceux qui ne conduisent pas le courant sont appelés « non-électrolyte ». * Les composé qui, en solution aqueuse de même concentration, conduisent fortement le courant (comme HCl ou NaOH) sont appelés électrolyte fort. * Ceux qui faiblement le courant sont appelé électrolyte faible.
Les composés forts :
Composé ionique.
Composé covalent.
Les composés faibles :
Composé covalent (Acides et bases).

Rôle de l’eau :
Lorsque qu’un cristal est mis ds l’eau, les molécules d’eau s’oriente selon la charge des ions présent à la surface du cristale, il y a alors attraction entre les molecule d’eau et les ions. Concéquence : les ions se dissocient et se disperce dans l’eau entourés de leur molécule d’eau. * Tous les composés ionique se dissocie selon le même modèle.

Ch.2 :

Quand un électrolyte est mis